Razlika između mola i molarnosti

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Mole vs Molarity

I mol i molarnost su povezani sa mjernim supstancama.

krtica

Možemo brojati i mjeriti stvari koje možemo vidjeti i dodirnuti. Olovke, knjige, stolice, kuće ili bilo šta slično može se lako prebrojati i ispričati u broj, ali je teško izbrojati stvari koje su zaista male. Atomi i molekuli u toj materiji su zaista mali, a ima ih na milijarde u datom malom prostoru. Dakle, pokušaj da ih se računa kao druge objekte je beskorisan. Zbog toga je uvedena mjerna jedinica pod nazivom „mol“. Ovo se koristi za mjerenje količine tvari (atoma, molekula, jona, elektrona itd.) u hemiji. Simbol jedinice je mol. Izotop ugljika 12 koristi se za definiranje mola. Broj atoma u 12 grama čistog izotopa ugljik-12 poznat je kao 1 mol. Ova vrijednost je ekvivalentna 6,02214179(30) ×10²³ ugljik-12 atoma. Dakle, 1 mol je 6,02214179(30)×10^{23bilo koje supstance. Ovaj broj je poznat kao Avogadrov broj. Masa jednog mola supstance izražena u gramima jednaka je molekulskoj težini supstance. Ako uzmemo masu od 1 molekulske težine, ona će sadržavati 1 mol tvari i, prema tome, Avogadrov broj tvari. U hemiji, mol se široko koristi za označavanje mjere umjesto zapremine ili težine.}

Molarnost

Koncentracija je važan i često korišćen fenomen u hemiji. Koristi se za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite da odredite količinu iona bakra u rastvoru, to se može dati kao merenje koncentracije. Gotovo svi hemijski proračuni koriste mjerenje koncentracije da bi se izvukli zaključci o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenti. Da bi se izračunala koncentracija koncentracije svake komponente, moraju biti poznate relativne količine otopljene u otopini. Postoji nekoliko metoda za mjerenje koncentracije, a molarnost je jedna od njih.

Molarnost je također poznata kao molarna koncentracija. Ovo je odnos između broja molova supstance u jednoj zapremini rastvarača. Uobičajeno, zapremina rastvarača je data u kubnim metrima. Međutim, radi naše udobnosti, često koristimo litre ili kubične decimetre. Dakle, jedinica molarnosti je mol po litru/kubnom decimetru (mol l^-1, mol dm^{-3). Jedinica je takođe označena kao M. Na primer, rastvor od 1 mol natrijum hlorida rastvorenog u vodi ima molarnost od 1 M.}

Molarnost je najčešće korištena metoda mjerenja koncentracije. Na primjer, koristi se u proračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže itd. Pretvorba mase date otopljene tvari u njen molarni broj mora se izvršiti da bi se dobila molarna koncentracija. Da biste to učinili, masa se podijeli s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želimo da pripremimo 1 M rastvora kalijum sulfata, 174,26 g mol^{-1 (1 mol) kalijum sulfata treba rastvoriti u jednom litru vode.}

Koja je razlika između mola i molarnosti?

• Mol je mjera broja supstanci, dok je molarnost mjera koncentracije.

• Molarnost daje ideju o količini supstanci prisutnih u smeši.

• Molarnost je data kao molovi supstance u jednoj zapremini rastvarača.

• Mol je jedinica dok molarnost nije.