Ključna razlika između koncentracije i molarnosti je u tome što je koncentracija sadržaj otopljenih tvari u otopini, dok je molarnost metoda izražavanja koncentracije otopine.
Koncentracija i molarnost su dva važna fenomena u hemiji. Koristimo oba ova izraza da označimo kvantitativno mjerenje supstance. Ako želite odrediti količinu iona bakra u otopini, možemo to dati kao mjerenje koncentracije. Slično, da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenti. Štaviše, da bismo izračunali koncentraciju koncentracije svake komponente, moramo znati relativne količine otopljene u otopini. Koncentracija je izraz koji široko koristimo; međutim, molarnost je također vrsta mjerenja koncentracije.
Šta je koncentracija?
Postoji niz metoda za mjerenje koncentracije. To su masena koncentracija, brojna koncentracija, molarna koncentracija i volumna koncentracija. Sve ovo dajemo kao omjere, gdje brojilac predstavlja količinu otopljene tvari, a nazivnik predstavlja količinu rastvarača. Način izražavanja rastvorene supstance se razlikuje u svim ovim metodama.
Slika 01: Razrijeđene i koncentrirane otopine
Međutim, nazivnik je uvijek zapremina rastvarača. U masenoj koncentraciji dajemo masu otopljene otopljene tvari u jednoj litri rastvarača. Isto tako, u koncentraciji brojeva dajemo broj otopljenih tvari, a u molarnoj koncentraciji molove otopljene tvari. Nadalje, u koncentraciji zapremine koristimo zapreminu otopljene tvari.
Osim ovih, možemo dati koncentracije kao molske frakcije gdje dajemo molove otopljene tvari u odnosu na ukupnu količinu tvari u smjesi. Na isti način možemo koristiti molski omjer, maseni udio i maseni omjer za označavanje koncentracije. Takođe, ovo možemo prikazati kao procentualne vrijednosti. Prema potrebi trebamo odabrati način pokazivanja koncentracije.
Šta je molarnost?
Molarnost je molarna koncentracija. Ovo je omjer broja molova tvari u jednoj zapremini rastvarača. Uobičajeno, zapremina rastvarača je data u kubnim metrima. Međutim, radi naše udobnosti, često koristimo litre ili kubične decimetre. Dakle, jedinica molarnosti je mol po litru/kubnom decimetru (mol-1, moldm-3). Štaviše, jedinicu možemo označiti kao M.
Video 01: Objašnjenje molarnosti
Na primer, rastvor od 1 mol natrijum hlorida rastvorenog u vodi ima molarnost od 1 M. Molarnost je najčešće korišćena metoda koncentracije. Na primjer, koristimo ga u proračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže itd. Štaviše, moramo izvršiti konverziju mase date otopljene tvari u njen molarni broj da bismo dobili molarnu koncentraciju. Da bismo to učinili, moramo podijeliti masu s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želite da pripremite 1 M rastvora kalijum sulfata, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijum sulfata treba rastvoriti u jednom litru vode.
Koja je razlika između koncentracije i molarnosti?
Molarnost je metoda izražavanja koncentracije otopine. Stoga je ključna razlika između koncentracije i molarnosti ta što je koncentracija sadržaj otopljenih tvari u otopini, dok je molarnost metoda izražavanja koncentracije otopine. Štaviše, koncentraciju možemo odrediti kao masenu koncentraciju, brojčanu koncentraciju, molarnu koncentraciju i volumnu koncentraciju. Ali molarnost možemo odrediti samo kao molarnu koncentraciju. Nadalje, jedinica mjerenja koncentracije je prema metodi koju koristimo za određivanje koncentracije, dok je jedinica mjere za molarnost mol/L.
Sažetak – koncentracija vs molarnost
Molarnost je način izražavanja koncentracije. Ključna razlika između koncentracije i molarnosti je u tome što je koncentracija sadržaj otopljenih tvari u otopini, dok je molarnost metoda izražavanja koncentracije otopine.
