Ključna razlika između molarnosti i molalnosti je u tome što je molarnost broj molova otopljene tvari prisutnih u 1 litri otopine, dok je molalnost broj molova otopljene tvari prisutnih u 1 kg rastvarača.
Molarnost i molalitet su mjere koncentracija rastvora. Koncentracija otopine daje količinu otopljenih tvari otopljenih u jediničnoj količini otopine. Dvije mjere se razlikuju jedna od druge prema parametru koji koristimo za mjerenje jedinične količine otopine; molarnost uzima u obzir zapreminu rastvora, dok molalnost uzima u obzir masu rastvarača. Međutim, u oba slučaja mjerimo broj otopljenih tvari u molovima.
Šta je molarnost?
Molarnost je koncentracija otopine data brojem otopljenih tvari prisutnih u litri otopine. Stoga koncentraciju otopine mjerimo pomoću zapremine pri određivanju molarnosti. Jedinica mjere je mol/L.
Slika 01: Različite otopine imaju različite koncentracije u zavisnosti od zapremine otopine
Dalje, ovaj parametar zavisi od temperature rastvora jer zapremina rastvora može varirati sa temperaturom, tj. skoro svaki put kada se zapremina tečnosti širi sa povećanjem temperature. Na primjer, otopina koja sadrži dva mola otopljene tvari otopljene u litri otopine ima koncentraciju od 2,0 mol/L. Molarnost možemo označiti sa “M”.
Šta je molalnost?
Molalitet je koncentracija otopine data količinom otopljenih tvari prisutnih u jednom kilogramu rastvarača. Stoga koncentraciju otopine mjerimo pomoću mase rastvarača pri određivanju molaliteta otopine. Dakle, jedinica mjere je mol/kg.
Slika 02: Određivanje molaliteta otopine
Štaviše, ovaj parametar ne zavisi od temperature rastvora jer se masa ne menja sa temperaturom. Na primjer, ako otopina sadrži 2 mola otopljenih tvari otopljenih u jednom kilogramu otapala, tada je koncentracija 2,0 mol/kg. Ovaj pojam obično označavamo kao “m”.
Koja je razlika između molarnosti i molaliteta?
Molarnost je koncentracija otopine data količinom otopljenih tvari prisutnih u litri otopine, dok je molalnost koncentracija otopine data količinom otopljenih tvari prisutnih u kilogramu rastvarača. Dakle, ovo je ključna razlika između molarnosti i molalnosti. Nadalje, važna razlika između molarnosti i molalnosti je u tome što molarnost ovisi o temperaturi otopine, dok je molalnost nezavisna od temperature. To je uglavnom zato što se zapremina može proširiti s povećanjem temperature, dok masa ostaje konstantna pri promjenama temperature.
Infografika ispod prikazuje razliku između molarnosti i molaliteta u tabelarnom obliku.
Sažetak – Molarnost vs Molalitet
Molarnost i molalitet su mjere koncentracija rastvora. Ključna razlika između molarnosti i molalnosti je u tome što je molarnost broj molova otopljene tvari prisutne u 1 litri otopine, dok je molalnost broj molova otopljene tvari prisutnih u 1 kg rastvarača.
