Razlika između sp3d2 i d2sp3 hibridizacije

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika – sp3d2 vs d2sp3 hibridizacija

Postoje hipotetičke strukture poznate kao orbitale u atomu u kojem se nalaze elektroni. Različita naučna otkrića su predložila različite oblike ovih orbitala. Atomske orbitale mogu biti podvrgnute procesu poznatom kao hibridizacija. Hibridizacija orbitala se dešava kako bi se dobili odgovarajući oblici potrebni za hemijsko povezivanje. Hibridizacija je miješanje atomskih orbitala da se formiraju hibridne orbitale. sp³d² i d²sp³ su takav hibrid orbitale. Ključna razlika između sp³d² i d²sp³ hibridizacija je da sp³d² hibridizacija uključuje atomske orbitale iste elektronske ljuske dok d²sp 3 ^{hibridizacija uključuje atomske orbitale dvije elektronske ljuske.}

Šta je sp3d2 hibridizacija

sp³d² hibridizacija je miješanje s, p i d atomskih orbitala iste elektronske ljuske da se formira sp 3^d2 ^{hibridne orbitale. Tamo se jedna s atomska orbitala, tri p atomske orbitale i dvije d atomske orbitale miješaju jedna s drugom. Ovo miješanje rezultira šest hibridnih orbitala iste veličine i oblika, ali različite od njihove orijentacije.}

Sp³d² hibridne orbitale su raspoređene u oktaedarskom rasporedu. Ove hibridne orbitale imaju uglove od 90^{o između dvije orbitale u oktaedarskom rasporedu. Oktaedarski raspored prikazuje kvadratnu ravan koja ima četiri hibridne orbitale, a dvije preostale orbitale su orijentirane iznad i ispod ove kvadratne ravni (okomito na ovu ravninu).}

Primjer

Razmotrimo primjer kako bismo razumjeli sp³d² hibridizaciju. Primjer: SF6 molekula ima oktaedarski oblik jer su 3s, 3p i 3d atomske orbitale atoma sumpora (S) pomiješane u formusp³d^{2 hibridne orbitale.}

Slika 01: Elektronska struktura atoma sumpora prije i nakon hibridizacije.

Kao što je prikazano na gornjoj slici, hibridizacija rezultira šest nesparenih elektrona koji mogu učestvovati u hemijskoj vezi sa šest atoma fluora. Što je najvažnije, sve atomske orbitale uključene u ovu hibridizaciju nalaze se u istoj elektronskoj ljusci (u gornjem primjeru, to je n=3 elektronska ljuska).

Šta je d2sp3 hibridizacija?

d²sp³ hibridizacija je miješanje s i p atomskih orbitala iste elektronske ljuske sa d orbitalama druge elektronske ljuske za formiranje d²sp^{3 hibridne orbitale. Ova hibridizacija rezultira šest hibridnih orbitala. Ove hibridne orbitale su raspoređene u oktaedarskoj geometriji.}

Ono što je najvažnije, u ovoj hibridizaciji, d atomske orbitale dolaze iz različite elektronske ljuske (n-1 elektronska ljuska) dok su s i p atomske orbitale iz iste elektronske ljuske. Razmotrimo primjer da bismo razumjeli ovu hibridizaciju. Većina kompleksa metalnih jona sastoji se od d²sp^{3 hibridiziranih orbitala.}

Primjer

Na primjer, uzmite Co(NH₃)^{3+ kompleks.}

Slika 02: Elektronska struktura atoma kob alta (Co) prije i poslije hibridizacije.

Kao što je prikazano na gornjoj slici, postoji šest praznih hibridnih orbitala u atomu kob alta nakon hibridizacije. Ove prazne orbitale mogu učestvovati u koordinacionom formiranju hemijskih veza sa ligandima (ovde amonijačni ligandi=NH_3).

Koje su sličnosti između sp3d2 i d2sp3 hibridizacije?

• I sp3d2 i d2sp3 hibridizacije rezultiraju oktaedarskom geometrijom.
• I sp3d2 i d2sp3 geometrije hibridizacije imaju 90^{o ugao između hibridnih orbitala.}
• I sp3d2 i d2sp3 Hibridizacija rezultira šest hibridnih orbitala.

Koja je razlika između sp3d2 i d2sp3 hibridizacije?

sp3d2 vs d2sp3 hibridizacija
sp3d2 hibridizacija je miješanje s, p i d atomskih orbitala iste elektronske ljuske kako bi se formirao sp 3d2 hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija je miješanje s i p atomskih orbitala iste elektronske ljuske sa d orbitalama druge elektronske ljuske formirati d2sp3 hibridne orbitale.
Nomenklatura
sp3d2 hibridizacijski oblici sp3d2 hibridne orbitale.	d2sp3 hibridizacija d2sp3hibridne orbitale.
Type of Atomic Orbitals
sp3d2 hibridizacija uključuje atomske orbitale iste elektronske ljuske.	d2sp3 hibridizacija uključuje atomske orbitale dvije elektronske ljuske.
d Orbitals
sp3d2 hibridizacija uključuje d atomske orbitale n elektronske ljuske.	d2sp3 hibridizacija uključuje d atomske orbitale n-1 elektronske ljuske.

Sažetak – sp3d2 vs d2sp3 hibridizacija

sp³d² hibridizacija i d²sp^{3hibridizacija su zbunjujući termini koji se najčešće greškom koriste naizmjenično. Oni su različiti na mnogo načina. Ključna razlika između sp}3^d2 ^{i d}2^sp3 ^{hibridizacija je to, sp}3^d2 ^{hibridizacija uključuje atomske orbitale iste elektronske ljuske dok d}2^sp 3 ^{hibridizacija uključuje atomske orbitale dvije elektronske ljuske.}

Preuzmite PDF verziju sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za vanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između sp3d2 i d2sp3 hibridizacije