Ključna razlika između formalnosti i molarnosti je u tome što formalnost ne uzima u obzir šta se dešava sa supstancom nakon što je rastvorena u rastvaraču prilikom izračunavanja vrednosti, dok molarnost uzima u obzir šta se dešava sa otopljenom tvarom nakon što je rastvorena kada se mjerenje.
Formalnost je ukupna koncentracija supstance u rastvoru bez obzira na njen specifični hemijski oblik. Molarnost je, s druge strane, molarna koncentracija.
Šta je formalnost?
Formalnost je ukupna koncentracija supstance u rastvoru bez obzira na njen specifični hemijski oblik. Drugim riječima, formalnost je broj formula formule otopljene tvari podijeljen sa zapreminom rastvora u litrima. Na primjer, ako otopimo natrijum hlorid 0,1 mol u litri vode, dobijamo rastvor koji se sastoji od 0,1 mol natrijum kationa i 0,1 mol hloridnih anjona.
Simbol za skraćenicu formalnosti je “F.” Formalnost se može jednostavno opisati kao način izražavanja koncentracije jedinjenja u rastvoru. Ponekad je formalnost slična molarnosti kada nema disocijacije na jone. To je zato što mjerenje formalnosti ne uzima u obzir šta se dešava sa hemijskim jedinjenjem kada se rastvori u rastvaraču. Stoga, čak i ako je elektrolit ili neelektrolit, formalnost bi bila ista vrijednost.
Šta je molarnost?
Molarnost je molarna koncentracija. Ovo je omjer broja molova tvari u jednoj zapremini rastvarača. Uobičajeno, zapremina rastvarača je data u kubnim metrima. Međutim, radi naše udobnosti, često koristimo litre ili kubične decimetre. Dakle, jedinica molarnosti je mol po litru/kubnom decimetru (molL-1, moldm-3). Štaviše, jedinicu možemo označiti kao M.
Na primer, rastvor od 1 mol natrijum hlorida rastvorenog u vodi ima molarnost od 1 M. Molarnost je najčešće korišćena metoda koncentracije. Na primjer, koristimo ga u proračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže, itd. Štaviše, moramo izvršiti konverziju mase date otopljene tvari u njen molarni broj da bismo dobili molarnu koncentraciju. Da bismo to učinili, moramo podijeliti masu s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želimo da pripremimo 1 M rastvor kalijum sulfata, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalijum sulfata treba rastvoriti u jednom litru vode.
Koja je razlika između formalnosti i molarnosti?
Formalnost i molarnost su važni analitički parametri. Ključna razlika između formalnosti i molarnosti je u tome što formalnost ne uzima u obzir šta se dešava sa supstancom nakon što je rastvorena u rastvaraču prilikom izračunavanja vrednosti, dok molarnost uzima u obzir šta se dešava sa otopljenom tvar nakon što se rastvori prilikom merenja.
Infografika ispod predstavlja razlike između formalnosti i molarnosti u tabelarnom obliku za usporedbu.
Sažetak – Formalnost vs Molarnost
Formalnost je ukupna koncentracija supstance u rastvoru bez obzira na njen specifični hemijski oblik. Molarnost je molarna koncentracija. Ključna razlika između formalnosti i molarnosti je u tome što formalnost ne uzima u obzir šta se dešava sa supstancom nakon što je rastvorena u otapalu prilikom izračunavanja vrednosti, dok molarnost uzima u obzir šta se dešava sa otopljenom tvar nakon što se rastvori prilikom merenja. Drugim riječima, formalnost ne ovisi o disocijaciji otopljene tvari nakon rastvaranja, dok molarnost ovisi o disocijaciji otopljene tvari nakon rastvaranja
