Ključna razlika između zakona određenih proporcija i zakona višestrukih proporcija je u tome što zakon definitivnih proporcija kaže da će uzorci spoja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. Naprotiv, zakon višestrukih proporcija (ponekad nazvan D altonov zakon) kaže da ako se dva elementa kombinuju da formiraju više od jednog hemijskog jedinjenja, onda će omjeri masa drugog elementa koji se kombinuju sa fiksnom masom prvog elementa biti razmjeri malih cijelih brojeva.
Zakon određenih proporcija i zakon višestrukih proporcija su teorije koje se koriste za objašnjenje stehiometrije u hemiji. Stehiometrija je mjera relativnih količina reaktanata i proizvoda u hemijskoj reakciji.
Šta je zakon određenih proporcija?
Zakon određenih proporcija kaže da će uzorci jedinjenja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. Drugim riječima, dato jedinjenje će uvijek sadržavati iste elemente u istim omjerima po masi.
Na primjer, bilo da je to voda iz slavine ili morska voda, molekul vode će uvijek sadržavati vodonik i kisikove elemente u sljedećim omjerima.
Hemijska formula molekule vode=H2O
Molarna masa molekula vode=18 g/mol
Dakle, jedan mol vode sadrži 18 g H2O. Odnos između H i O u molekuli vode je 2:1. Prema tome, maseni udio vodonika u vodi=(2g / 18g) x 100%=11,11% i maseni udio kisika=(16g/18g) x 100%=88,89%. Ove frakcije su određene i ne mijenjaju se kada je izvor vode i način odvajanja.
Slika 01: Zakon određenih proporcija kaže da se u datoj vrsti hemijske supstance elementi uvek kombinuju u istim proporcijama po masi.
Ovaj zakon se zasniva na činjenici da je svaki atom istog elementa (atomi koji imaju isti atomski broj) sličan jedan drugom. Za gornji primjer, smatralo se da je bilo koji atom vodika sličan atomu drugog vodikovog atoma i obrnuto. Ali postoje i neki izuzeci. Na primjer, izotopski sastav elementa može varirati ovisno o izvoru. Dakle, stehiometrija pokazuje varijacije na osnovu izvora elemenata.
Šta je zakon višestrukih proporcija?
Zakon višestrukih proporcija glasi kada se dva elementa kombinuju jedan sa drugim da formiraju više od jednog jedinjenja, tada su težine jednog elementa koji se kombinuju sa fiksnom težinom drugog u omjeru malih celih brojeva.
Slika 02: Objašnjenje zakona višestrukih proporcija
Ovo se ponekad naziva D altonov zakon. To je bilo nakon otkrića ovog zakona od strane Johna D altona 1803. Hajde da shvatimo ovaj zakon koristeći neki primjer.
Oksidi dušika se sastoje od atoma dušika i kisika. Prisutno je pet različitih oksida dušika; N2O, NE, N2O3, NE2i N2O5 Kada se uzme u obzir maseni omjer N i O u ovim jedinjenjima, 14 grama atoma dušika se kombinuje sa 8, 16, 24, 32 i 40 grama kiseonika prema masenom odnosu. Kada se uzmu kao mali, cijeli brojevi, odnosi su 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 i 1:5.
Razlika između zakona određenih proporcija i zakona višestrukih proporcija?
Zakon određenih proporcija kaže da će uzorci jedinjenja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. S druge strane, Zakon višestrukih proporcija naglašava da kada se dva elementa kombinuju jedan s drugim kako bi formirali više od jednog spoja, težine jednog elementa koji se kombinuju sa fiksnom težinom drugog su u omjeru malih cijelih brojeva. Ovo je glavna razlika između zakona određenih proporcija i zakona višestrukih proporcija.
Sažetak – Zakon određenih proporcija naspram zakona višestrukih proporcija
Zakon određenih proporcija i zakon višestrukih proporcija koriste se za objašnjenje stehiometrije jedinjenja u hemijskim reakcijama. Zakon određenih proporcija kaže da će uzorci jedinjenja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. Naprotiv, zakon višestrukih proporcija kaže da ako se dva elementa kombinuju i formiraju više od jednog hemijskog jedinjenja, onda će omjeri masa drugog elementa koji se kombinuju sa fiksnom masom prvog elementa biti odnosi malih celih brojeva. Dakle, ovo je razlika između zakona određenih proporcija i zakona višestrukih proporcija.
