Ključna razlika između zakona konstantnog sastava i zakona višestrukih proporcija je u tome što se prema zakonu konstantnog sastava isti udio uzoraka uvijek sastoji od istog udjela elemenata po masi, dok prema zakonu višestruke proporcije, ako se dva elementa vežu jedan sa drugim formirajući više od jednog hemijskog jedinjenja, tada omjer između masa drugog elementa koji se kombinuje sa fiksnom masom prvog elementa ima omjer malih cijelih brojeva.
Zakon konstantnog sastava i zakon višestrukih proporcija su teorije u fizičkoj hemiji koje se koriste za objašnjenje stehiometrije u hemiji. Stehiometrija je mjera relativnih količina reaktanata i proizvoda u hemijskoj reakciji.
Šta je zakon konstantne kompozicije?
Zakon konstantnog sastava kaže da će uzorci jedinjenja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. Ovaj zakon možemo nazvati i zakonom određenih razmjera. Ovaj zakon opisuje da će dato jedinjenje uvijek sadržavati iste elemente u istim omjerima po masi.
Na primjer, bilo da se radi o vodi iz slavine ili morskoj vodi, molekul vode će uvijek sadržavati elemente vodonika i kisika u sljedećim omjerima. Hemijska formula molekula vode je H2O, a molarna masa ovog molekula je 18 g/mol. Dakle, jedan mol vode sadrži 18 g H2O. Odnos između H i O u molekuli vode je 2:1. Prema tome, maseni udio vodonika u vodi=(2g/18g) x 100%=11,11% i maseni udio kisika=(16g/18g) x 100%=88,89%. Ove frakcije su konstantne i ne mijenjaju se u zavisnosti od izvora vode i metode odvajanja.
Zakon konstantnog sastava zavisi od činjenice da je bilo koji atom istog elementa (atomi koji imaju isti atomski broj) sličan jedan drugom. Uzimajući u obzir gornji primjer, pretpostavka je da je bilo koji atom vodika sličan drugom atomu vodika i obrnuto. Ali mogu postojati i neki izuzeci. Npr. izotopski sastav elementa može varirati ovisno o izvoru. Stoga, stehiometrija pokazuje varijacije u zavisnosti od izvora elemenata.
Šta je zakon višestrukih proporcija?
Zakon višestrukih proporcija kaže da kada se dva elementa kombinuju jedan s drugim da formiraju više od jednog spoja, tada su težine jednog elementa koji se kombinuju sa fiksnom težinom drugog u omjeru malih cijelih brojeva.
Ovaj zakon možemo nazvati i D altonovim zakonom jer je zakon razvio John D alton 1803. Razumijemo ovaj zakon koristeći primjer.
Oksidi dušika sastoje se od atoma dušika i kisika. Možemo identificirati pet različitih oksida dušika koji postoje: N2O, NO, N2O3, NO2 i N2O5 Uzimajući u obzir masene omjere N i O u ovim oksidima spojeva, 14 grama azotnog atoma se kombinuje sa 8, 16, 24, 32 i 40 grama kiseonika prema masenom odnosu. Ako uzmemo ove brojeve kao male, cijele brojeve, onda se odnosi mogu dati kao 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 i 1:5.
Koja je razlika između zakona konstantnog sastava i zakona višestrukih proporcija?
Prema zakonu konstantnog sastava, isti udio uzoraka uvijek se sastoji od istog udjela elemenata po masi, dok prema zakonu višestrukih proporcija, ako se dva elementa vežu jedan s drugim formirajući više od jedne hemikalije spojeva, tada omjer između masa drugog elementa koji se kombinuje sa fiksnom masom prvog elementa ima omjere malih cijelih brojeva. Dakle, ovo je ključna razlika između zakona konstantnog sastava i zakona višestrukih proporcija.
Sažetak – zakon konstantne kompozicije naspram zakona višestrukih proporcija
Prema zakonu konstantnog sastava, isti udio uzoraka uvijek se sastoji od istog udjela elemenata po masi, dok prema zakonu višestrukih proporcija, ako se dva elementa vežu jedan s drugim formirajući više od jedne hemikalije spojeva, tada omjer između masa drugog elementa koji se kombinuje sa fiksnom masom prvog elementa ima omjere malih cijelih brojeva. Dakle, ovo je razlika između zakona konstantnog sastava i zakona višestrukih proporcija.
