Ključna razlika između amonijum nitrata i amonijum sulfata je u tome što amonijum nitrat nastaje iz reakcije između amonijaka i azotne kiseline, dok amonijum sulfat nastaje iz reakcije između amonijaka i sumporne kiseline.
Amonijum nitrat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH4NO3, a amonijum sulfat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (NH4)2SO4. Obje su soli amonijaka sa jakim, iritirajućim mirisom.
Šta je amonijum nitrat?
Amonijum nitrat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH4NO3. Ova tvar je sol koja se sastoji od amonijevog kationa i nitratnog anjona. Nadalje, na sobnoj temperaturi izgleda kao bijela čvrsta supstanca i lako se može otopiti u vodi. Štaviše, amonijum nitrat se javlja kao prirodni mineral u prirodi.
Slika 01: Hemijska struktura amonijum nitrata
Neke hemijske činjenice o ovom spoju su sljedeće:
- Molarna masa je 80,043 g/mol
- Pojavljuje se kao bijela ili siva čvrsta masa
- Tačka topljenja je 169,6 °C
- Iznad 210 °C, razlaže se
- Kristalna struktura jedinjenja je trigonalna
Glavna upotreba jedinjenja amonijum nitrata može se naći u poljoprivredi; vrlo je korisno kao gnojivo s visokim sadržajem dušika. Osim toga, možemo ga koristiti u proizvodnji eksplozivnih smjesa za potrebe vađenja ruda i kamena. Budući da je rastvaranje ovog jedinjenja u vodi veoma endotermno, korisno je iu nekim instant hladnim pakovanjima.
Šta je amonijum sulfat?
Amonijum sulfat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (NH4)2SO4. Obično se sastoji od amonijevog kationa povezanog sa sulfatnim anjonom. Prema tome, ovo jedinjenje ima dva amonijum kationa po sulfatnom anionu. To je anorganska sol sulfata sa mnogim važnim upotrebama.
Slika 02: Hemijska struktura amonijum sulfata
Molarna masa amonijum sulfata je 132,14 g/mol. Ovo jedinjenje se pojavljuje u obliku finih, higroskopnih granula ili kristala. Nadalje, tačka topljenja ovog jedinjenja može biti u rasponu od 235 do 280 °C; iznad ovog temperaturnog raspona, jedinjenje ima tendenciju da se raspadne. Možemo proizvesti spojeve amonijum sulfata tretiranjem amonijaka sumpornom kiselinom. Za ovu pripremu možemo koristiti mješavinu plina amonijaka i vodene pare u reaktoru. Osim toga, moramo dodati koncentriranu sumpornu kiselinu u ovaj reaktor, a onda će reakcija između ovih komponenti formirati amonijum sulfat.
Kada razmatramo primjenu amonijum sulfata, možemo ga koristiti kao đubrivo, uglavnom za alkalna tla. Nadalje, možemo ga koristiti u proizvodnji insekticida, herbicida, fungicida itd. Osim ovih, ovaj spoj koristimo za prečišćavanje proteina taloženjem u biohemijskom laboratoriju. Koristan je i kao dodatak hrani.
Koja je razlika između amonijum nitrata i amonijum sulfata?
Amonijum nitrat i amonijum sulfat su amonijumove soli. Ključna razlika između amonijum nitrata i amonijum sulfata je u tome što amonijev nitrat nastaje reakcijom između amonijaka i dušične kiseline, dok amonijev sulfat nastaje iz reakcije između amonijaka i sumporne kiseline. Štaviše, amonijum nitrat je dostupan kao bijela kristalna čvrsta supstanca, dok je amonijum sulfat dostupan kao fini prah, granule ili kristali koji su higroskopni.
Infografika ispod predstavlja razlike između amonijum nitrata i amonijum sulfata u tabelarnom obliku za usporedbu.
Sažetak – amonijum nitrat vs amonijum sulfat
Amonijum nitrat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH4NO3, dok je amonijum sulfat neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (NH4)2SO4. Ključna razlika između amonijum nitrata i amonijum sulfata je u tome što amonijev nitrat nastaje reakcijom između amonijaka i dušične kiseline, dok amonijev sulfat nastaje iz reakcije između amonijaka i sumporne kiseline.
