Ključna razlika između olovnog nitrata i cink nitrata je u tome što olovni nitrat reaguje sa amonijum hidroksidom, formirajući beli talog koji nije rastvorljiv u viškom rastvora amonijum hidroksida, dok cink nitrat reaguje sa amonijum hidroksidom, formirajući beli talog koji rastvorljiv je u viškom rastvora amonijum hidroksida.
Olovni nitrat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Pb(NO3)2, dok je cink nitrat neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Zn(NO3)2.
Šta je olovni nitrat?
Olov nitrat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Pb(NO3)2. Obično postoji kao bezbojni kristal ili bijeli prah. Razlaže se na visokim temperaturama. Obično je ovo jedinjenje otrovno i s njim treba postupati pažljivo kako bismo spriječili njegovo udisanje, gutanje i kontakt s kožom.
Možemo proizvesti spojeve olovnog nitrata reakcijom između olovnog oksida i koncentrovane dušične kiseline. Takođe, možemo ga pripremiti i isparavanjem rastvora koji se dobija reakcijom metalnog olova sa razblaženom azotnom kiselinom. Štaviše, kristali olovnog nitrata mogu se formirati u preradi olovno-bizmutnog otpada iz rafinerija olova.
Slika 01: Atomski raspored jedinjenja olovnog nitrata
Uobičajeno, olovni nitrat ima tendenciju da se razgradi zagrijavanjem. Ovo je korisno u pirotehnici. Osim toga, topiv je u vodi i također se otapa u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. Ako u otopinu dodamo alkalna jedinjenja, nastaju bazični nitrati. Možemo koristiti jedinjenje olovo nitrata za proizvodnju koordinacijskih kompleksa. U ovim kompleksima, olovni jon je tvrdi akceptor i može formirati jake komplekse kombinovanjem sa ligandima koji daju elektrone dušika i kiseonika. Npr. kombinacija olovnog nitrata i pentaetilen glikola u prisustvu acetonitrila i metanola formira [Pb(NO3)2(EO5)] nakon isparavanja.
Postoji nekoliko primjena olovnog nitrata, uključujući njegovu upotrebu kao stabilizatora topline u najlonskim poliesterima u obliku premaza za fototermografski papir i u rodenticidima, u procesu cijanidacije zlata za svrhe luženja i u pripremi izotiocijanata iz ditiokarbamati.
Šta je cinkov nitrat?
Cink nitrat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Zn(NO3)2. Riječ je o bijeloj kristalnoj soli koja je vrlo tečna. Obično ga možemo naći u heksahidratnom obliku. Štaviše, ova supstanca je rastvorljiva i u vodi i u alkoholu.
Slika 02: Hemijska struktura cinkovog nitrata
Cink nitrat možemo proizvesti otapanjem cinka u azotnoj kiselini. Međutim, ova reakcija ovisi o koncentraciji. Reakcija u koncentrovanoj kiselini takođe stvara amonijum nitrat. Nadalje, ako zagrijemo jedinjenje cink nitrata, ono se može podvrgnuti termičkoj razgradnji kako bi se formirali cink oksid, dušikov dioksid i kisik.
Postoji nekoliko primjena cink nitrata, uključujući njegovu upotrebu u sintezi koordinacionih polimera, proizvodnju različitih spojeva na bazi ZnO, kao jedka u bojenju, itd.
Koja je razlika između olovnog nitrata i cinkovog nitrata?
Olov nitrat i cink nitrat su neorganska jedinjenja koja imaju važnu primenu u industriji. Ključna razlika između olovnog nitrata i cinkovog nitrata je njegova reakcija sa amonijum hidroksidom. Olovni nitrat reaguje sa amonijum hidroksidom formirajući beli talog koji nije rastvorljiv u rastvoru viška amonijum hidroksida, dok cink nitrat reaguje sa amonijum hidroksidom formirajući beli talog koji je rastvorljiv u rastvoru viška amonijum hidroksida.
Infografika ispod predstavlja razlike između olovnog nitrata i cinkovog nitrata u tabelarnom obliku radi usporedbe.
Sažetak – olovni nitrat vs cinkov nitrat
Olov nitrat i cink nitrat su nitrati katjona olova i cinka. Ključna razlika između olovnog nitrata i cinkovog nitrata je u tome što olovni nitrat reaguje sa amonijum hidroksidom formirajući beli talog koji nije rastvorljiv u rastvoru viška amonijum hidroksida, dok cink nitrat reaguje sa amonijum hidroksidom formirajući beli talog koji je rastvorljiv u rastvoru viška amonijum hidroksida..
