Ključna razlika između jonske i kovalentne veze je u tome što se jonske veze javljaju između atoma koji imaju vrlo različite elektronegativnosti, dok se kovalentne veze javljaju između atoma sa sličnim ili vrlo malim razlikama u elektronegativnosti.
Kao što je predložio američki hemičar G. N. Lewis je predložio da su atomi stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Jonske i kovalentne veze su dva glavna tipa hemijskih veza, koje povezuju atome u hemijskom jedinjenju.
Šta su jonske obveznice?
Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice; koje nazivamo jonima. Postoje elektrostatičke interakcije između jona. Jonska veza je privlačna sila između ovih suprotno nabijenih jona. Elektronegativnosti atoma u jonskoj vezi uvelike utiču na jačinu elektrostatičkih interakcija između jona.
Slika 01: Formiranje jonske veze između atoma natrijuma i hlora
Elektronegativnost je mjerenje afiniteta atoma prema elektronima. Atom sa visokom elektronegativnošću može privući elektrone iz atoma sa niskom elektronegativnošću da formira ionsku vezu. Na primjer, natrijum hlorid ima ionsku vezu između natrijevog iona i kloridnog iona. Natrijum je metal, a hlor je nemetal; stoga ima vrlo nisku elektronegativnost (0,9) u poređenju sa hlorom (3,0). Zbog ove razlike u elektronegativnosti, hlor može privući elektron iz natrijuma i formirati Cl– U isto vrijeme, natrijum formira Na+ jone. Zbog toga oba atoma dobijaju stabilnu elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa. Cl– i Na+drže zajedno privlačne elektrostatičke sile, formirajući tako jonsku vezu; Na-Cl veza.
Šta su kovalentne veze?
Kada dva atoma, koji imaju sličnu ili vrlo malu razliku elektronegativnosti, reaguju zajedno, formiraju kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Na ovaj način, oba atoma mogu dobiti elektronsku konfiguraciju plemenitog plina dijeljenjem elektrona. Molekula je proizvod koji nastaje stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, atomi istog elementa se spajaju u molekule poput Cl2, H2 ili P4, svaki atom se veže sa drugim putem kovalentne veze.
Slika 02: Kovalentne veze između atoma ugljika i vodika u molekuli metana
Molekul metana (CH4) takođe ima kovalentne veze između atoma ugljenika i vodonika; postoje četiri kovalentne veze između jednog centralnog atoma ugljika i četiri atoma vodika (četiri C-H veze). Metan je primjer molekula koji ima kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti.
Koja je razlika između jonske i kovalentne veze?
Jonske vs kovalentne obveznice |
|
| Kemijska veza između dva atoma uzrokovana elektrostatičkom silom između suprotno nabijenih jona u jonskom spoju. | Kemijska veza između dva atoma ili jona gdje se elektronski parovi dijele između njih. |
| Broj atoma | |
| Javljaju se između metala i nemetala. | Najčešće se javlja između dva nemetala. |
| Broj elektrona | |
| Događa se potpuni prijenos elektrona. | Dešava se kada dva (ili više) elementa dijele elektrone. |
| jedinjenja | |
| Obično se vide kao kristali, u kojima nekoliko pozitivno nabijenih jona okružuje negativno nabijeni ion. | Atomi povezani kovalentnim vezama postoje kao molekuli, koji na sobnoj temperaturi uglavnom postoje kao gasovi ili tečnosti. |
| Polarity | |
| Jonske veze imaju visok polaritet. | Kovalentne veze imaju nizak polaritet. |
| Fizička svojstva | |
| Jonska jedinjenja imaju veoma visoke tačke topljenja i ključanja, u poređenju sa kovalentnim molekulima. | Kovalentni molekuli imaju niske tačke topljenja i ključanja u poređenju sa jonskim jedinjenjima. |
| Rastvorljivost u vodi | |
| U polarnim rastvaračima (kao što je voda), jonska jedinjenja rastvaraju oslobađajući jone; takva rješenja mogu provoditi električnu energiju. | U polarnim rastvaračima, kovalentni molekuli se ne rastvaraju značajno; stoga ova rješenja nisu sposobna provesti električnu energiju. |
Sažetak – jonske vs kovalentne veze
Jonske i kovalentne veze su glavne dvije vrste hemijskih veza koje postoje u jedinjenjima. Razlika između jonske i kovalentne veze je u tome što se jonske veze javljaju između atoma koji imaju vrlo različite elektronegativnosti, dok se kovalentne veze javljaju između atoma sa sličnim ili vrlo malim razlikama u elektronegativnosti.
