Koordinirajte kovalentnu vezu vs kovalentnu vezu
Kao što je predložio američki hemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentne veze su glavni tip hemijskih veza koje povezuju atome u hemijskom jedinjenju.
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezu. Obično se Paulingova skala koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodičnoj tablici postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. S lijeva na desno kroz period, vrijednost elektronegativnosti raste. Dakle, halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u periodu, a elementi grupe 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Niže u grupi, vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ti atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju da dijele elektrone i ova vrsta veza je poznata kao nepolarne kovalentne veze.
Kovalentna veza
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo niskom razlikom elektronegativnosti reaguju zajedno, formiraju kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Oba atoma mogu dobiti elektronsku konfiguraciju plemenitog plina dijeljenjem elektrona na ovaj način. Molekula je proizvod nastao stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl2, H2 ili P4, svaki atom je vezan za drugi kovalentnom vezom.
Koordinirana kovalentna veza
Ovo je takođe vrsta kovalentne veze gde dva elektrona u vezi daje samo jedan atom. Ovo je također poznato kao dativna veza. Ova vrsta kovalentnih veza nastaje kada Lewisova baza donira jedan elektronski par Lewisovoj kiselini. Stoga se ovo može objasniti i kao veza između Lewisove kiseline i Lewisove baze. U teoriji, da bismo prikazali donirajući atom i atom koji ne donira, stavljamo pozitivan naboj za donirajući atom i negativan naboj za drugi atom. Na primjer, kada amonijak donira usamljeni elektronski par azota barijumu BF3, nastaje koordinatna kovalentna veza. Nakon formiranja, ova veza je slična polarnoj kovalentnoj vezi i ne može se razlikovati kao zasebna veza iako ima poseban naziv.
Koja je razlika između kovalentne veze i koordinatne kovalentne veze?
• U kovalentnoj vezi, oba atoma daju isti broj elektrona u vezu, ali u koordinatnoj kovalentnoj vezi, dva elektrona donira jedan atom.
• U kovalentnoj vezi, razlika elektronegativnosti između dva atoma može biti nula ili vrlo niska vrijednost, ali u koordinatnoj kovalentnoj vezi formira se tip polarne kovalentne veze.
• Da bi se formirala koordinatna kovalentna veza, atom u molekuli bi trebao imati usamljeni par.
