Ključna razlika između elektrovalentne i kovalentne veze je u tome što elektrovalentna veza nastaje prijenosom elektrona s jednog atoma na drugi, dok kovalentna veza nastaje kao rezultat dijeljenja valentnih elektrona između atoma. Jonska veza se naziva i elektrovalentna veza. Valentni elektroni, koji su elektroni koji se nalaze u najudaljenijim omotačima atoma, uključeni su u oba tipa hemijskih veza.
Hemijsko vezivanje je ključ za formiranje različitih vrsta hemijskih jedinjenja. Djeluje kao ljepilo koje drži atome ili molekule zajedno. Glavna svrha hemijskog vezivanja je stvaranje stabilnog hemijskog jedinjenja. Kada se formira hemijska veza, oslobađa se energija, formirajući stabilno jedinjenje. Postoje tri glavne vrste hemijskih veza poznate kao jonska veza, kovalentna veza i metalna ili nekovalentna veza.
Šta je elektrovalentna obveznica?
Elektrovalentna ili jonska veza je vrsta hemijske veze koja nastaje kao rezultat prenošenja elektrona sa jednog atoma na drugi. Ovaj prijenos uzrokuje da se jedan atom nabije pozitivno, a drugi atom negativno. Atom donora elektrona postaje pozitivno nabijen; stoga se naziva kation, dok atom koji prima elektrone postaje negativno nabijen i naziva se anion. Između ovog kationa i aniona nastaje elektrostatička privlačnost zbog suprotnih električnih naboja. Velika razlika u elektronegativnosti između dva atoma uzrokuje pojavu ove veze. I metalni i nemetalni atomi su uključeni u ovu vezu.
Međutim, nijedna od elektrovalentnih veza nije čista jonska veza. Svako ionsko jedinjenje može imati određeni postotak kovalentne veze. Dakle, otkriva da ionsko jedinjenje ima veći ionski karakter i nizak stepen kovalentnog karaktera. Ali postoje neka jedinjenja sa značajnim stepenom kovalentnog karaktera. Ta vrsta veze se naziva polarne kovalentne veze.
Karakteristike jedinjenja koja su izgrađena elektrovalentnom vezom razlikuju se od jedinjenja izgrađenih kovalentnom vezom. Kada se razmatraju fizička svojstva, obično se mogu uočiti više tačke ključanja i topljenja. Ali rastvorljivost u vodi i svojstvo električne provodljivosti su znatno visoki. Primjeri spojeva s ionskim vezama mogu uključivati halogenide metala, okside metala, sulfide metala, itd.
Slika 01: Elektrovalentna veza
Šta je kovalentna veza?
Kovalentna veza je vrsta hemijske veze koja nastaje kao rezultat dijeljenja elektronskih parova između atoma nemetala. Do ove podjele elektrona dolazi zbog male razlike u elektronegativnosti između dva atoma uključena u vezu. U kovalentnu vezu obično su uključeni atomi nemetala. Ovi atomi imaju nepotpunu elektronsku konfiguraciju na svojim vanjskim orbitalama, tako da dijele nesparene elektrone kako bi postigli konfiguraciju elektrona sličnu plemenitom plinu. To je zato što nepotpuna konfiguracija elektrona čini određeni atom nestabilnim. Za razliku od jonske veze, kovalentna veza može imati jednostruke, dvostruke ili trostruke veze između dva atoma. Ove veze se formiraju na takav način da se dva atoma povinuju pravilu okteta. Veza se javlja preklapanjem atomskih orbitala. Jedna veza nastaje kada se dva elektrona dijele. Dvostruka veza nastaje kada se dijele četiri elektrona. Dijeljenje šest elektrona može rezultirati trostrukom vezom.
Karakteristike jedinjenja sa kovalentnim vezama uključuju jaku vezu između dva atoma zbog sličnih vrednosti elektronegativnosti. Dakle, rastvorljivost i električna provodljivost (u rastvorljivom stanju) su slabe ili ih nema. Ova jedinjenja takođe imaju niže tačke topljenja i ključanja u poređenju sa jonskim jedinjenjima. Brojna organska i neorganska jedinjenja mogu se uzeti kao primjeri jedinjenja sa kovalentnom vezom.
Slika 02: Kovalentna veza
Koja je razlika između elektrovalentne veze i kovalentne veze?
Elektrovalentna veza vs kovalentna veza |
|
| Elektrovalentna veza je hemijska veza između dva atoma zbog prijenosa elektrona s jednog atoma na drugi. | Kovalentna veza je vrsta hemijske veze koja nastaje zbog dijeljenja elektronskih parova između atoma. |
| Metali vs Nemetali | |
| Može se uočiti elektrovalentne veze između metala i nemetala. | Kovalentne veze se obično mogu uočiti između dva nemetala. |
| Razlika u elektronegativnosti | |
| Razlika u elektronegativnosti između dva atoma je veća u elektrovalentnoj vezi. | Razlika u elektronegativnosti između dva atoma je relativno niža. |
| Rastvorljivost u vodi i električna provodljivost | |
| Rastvorljivost u vodi i električna provodljivost je veća u jedinjenjima sa elektrovalentnom vezom. | Rastvorljivost u vodi i električna provodljivost je relativno niža u jedinjenjima sa kovalentnom vezom. |
| Tačke ključanja i topljenja | |
| Tačke ključanja i topljenja su veće za elektrovalentno vezivanje. | Tačke ključanja i topljenja su relativno niže za kovalentno vezivanje. |
Sažetak – elektrovalentne vs kovalentne veze
Elektrovalentne i kovalentne veze su dvije vrste hemijskih veza koje se međusobno razlikuju. Glavna razlika između elektrovalentnih i kovalentnih veza je njihova priroda; Elektrovalentna veza je vrsta elektrostatičke privlačnosti između dva atoma, dok je kovalentna veza dijeljenje elektronskih parova između dva atoma.
