Vodikova veza vs kovalentna veza
Hemijske veze drže atome i molekule zajedno. Veze su važne u određivanju hemijskog i fizičkog ponašanja molekula i atoma. Kao što je predložio američki hemičar G. N. Lewis, atomi su stabilni kada sadrže osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim omotačima (osim plemenitih gasova u grupi 18 periodnog sistema); stoga nisu stabilne. Ovi atomi imaju tendenciju da reaguju jedni na druge kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Kovalentna veza je jedna takva hemijska veza koja povezuje atome u hemijskim jedinjenjima. Vodikove veze su međumolekularne privlačnosti između molekula.
Hydrogen Bonds
Kada je vodonik vezan za elektronegativni atom poput fluora, kiseonika ili azota, rezultiraće polarna veza. Zbog elektronegativnosti, elektroni u vezi će biti više privučeni elektronegativnim atomom nego atomom vodika. Stoga će atom vodika dobiti djelomično pozitivan naboj, dok će elektronegativniji atom dobiti djelomični negativni naboj. Kada su dvije molekule koje imaju ovo razdvajanje naboja blizu, postojat će sila privlačenja između vodika i negativno nabijenog atoma. Ova privlačnost je poznata kao vodikova veza. Vodikove veze su relativno jače od drugih dipolnih interakcija i određuju molekularno ponašanje. Na primjer, molekuli vode imaju međumolekularnu vodikovu vezu. Jedan molekul vode može formirati četiri vodikove veze s drugim molekulom vode. Budući da kisik ima dva usamljena para, može formirati dvije vodikove veze s pozitivno nabijenim vodonikom. Tada dva molekula vode mogu biti poznata kao dimer. Svaki molekul vode može se povezati sa četiri druga molekula zbog sposobnosti vodonične veze. To rezultira višom tačkom ključanja vode, iako molekul vode ima nisku molekularnu težinu. Stoga je energija potrebna za razbijanje vodoničnih veza kada one pređu u plinovitu fazu velika. Nadalje, vodonične veze određuju kristalnu strukturu leda. Jedinstveni raspored ledene rešetke pomaže mu da pluta na vodi, a samim tim štiti vodeni svijet u zimskom periodu. Osim toga, vodonična veza igra vitalnu ulogu u biološkim sistemima. Trodimenzionalna struktura proteina i DNK zasnovana je isključivo na vodikovim vezama. Vodikove veze mogu se uništiti zagrijavanjem i mehaničkim silama.
Covalent Bonds
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo malom razlikom elektronegativnosti reaguju zajedno, formiraju kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Oba atoma mogu dobiti elektronsku konfiguraciju plemenitog plina dijeljenjem elektrona na ovaj način. Molekula je proizvod nastao stvaranjem kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl2, H2, ili P4, svaki atom je vezan za drugi kovalentnom vezom. Molekul metana (CH4) takođe ima kovalentne veze između atoma ugljenika i vodonika. Metan je primjer za molekule koje imaju kovalentne veze između atoma s vrlo malom razlikom elektronegativnosti.
Koja je razlika između vodikovih i kovalentnih veza?
• Kovalentne veze nastaju između atoma kako bi se proizveo molekul. Vodikove veze se mogu vidjeti između molekula.
• Atom vodonika bi trebao biti tamo da bi imao vodoničnu vezu. Kovalentne veze mogu nastati između bilo koja dva atoma.
• Kovalentne veze su jače od vodoničnih veza.
• Kod kovalentne veze, elektroni se dijele između dva atoma, ali kod vodonične veze ovakva podjela se ne dešava; radije dolazi do elektrostatičke interakcije između pozitivnog i negativnog naboja.
