Oksidirajući agens vs redukujući agens
Reakcije oksidacije i redukcije su spojene. Gdje se jedna supstanca oksidira, druga supstanca se reducira. Stoga su ove reakcije zajednički poznate kao redoks reakcije. Prvobitno su oksidacijske reakcije identificirane kao reakcije u kojima sudjeluje plin kisik. Tamo se kisik kombinira s drugom molekulom kako bi se proizveo oksid. U ovoj reakciji kisik podliježe redukciji, a druga tvar oksidira. Dakle, u osnovi reakcija oksidacije je dodavanje kisika drugoj tvari. Na primjer, u sljedećoj reakciji, vodik je podvrgnut oksidaciji i stoga je atom kisika dodat u vodik koji formira vodu.
2H2 + O2 -> 2H2O
Drugi način da se opiše oksidacija je gubitak vodonika. Drugi alternativni pristup za opisivanje oksidacije je gubitak elektrona. Ovaj pristup se može koristiti za objašnjenje kemijskih reakcija, gdje ne možemo vidjeti stvaranje oksida ili gubitak vodika. Dakle, čak i kada nema kiseonika, možemo objasniti oksidaciju koristeći ovaj pristup.
Oksidirajući agens
Prema gornjim primjerima, oksidant ili oksidant se može definirati kao agens koji uklanja elektrone iz druge tvari u redoks reakciji. Budući da uklanja elektrone, druga supstanca će imati veći oksidacijski broj od reaktanta. Oksidacijsko sredstvo tada prolazi kroz redukciju. Na primjer, u sljedećoj reakciji, magnezij se pretvorio u magnezijeve ione. Budući da je magnezijum izgubio dva elektrona, prošao je oksidaciju, a plinoviti hlor je oksidacijsko sredstvo.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
U gornjoj reakciji između gasova vodonika i kiseonika, kiseonik je oksidaciono sredstvo. Kiseonik je dobar oksidant u reakcijama. Nadalje, vodikov peroksid, sumporna kiselina, dušična kiselina, halogeni, jedinjenja permanganata i Tollenov reagens su neki od uobičajenih oksidirajućih agenasa.
Redukcijski agent
Smanjenje je suprotno od oksidacije. Što se tiče prijenosa kisika, u reakcijama redukcije kisik se gubi. U smislu prijenosa vodonika, reakcije redukcije se odvijaju kada se dobije vodonik. Na primjer, u gornjem primjeru između metana i kisika, kisik se smanjio jer je dobio vodonik. U smislu prijenosa elektrona, redukcija je dobivanje elektrona. Dakle, prema gornjem primjeru, klor je smanjen.
Redukcijsko sredstvo je supstanca koja donira elektrone drugoj supstanci u redoks reakciji. Tako se druga supstanca podvrgava redukciji i redukciono sredstvo postaje oksidirano. Jaki redukcioni agensi imaju sposobnost da lako doniraju elektrone. Kada je atomski radijus veliki, privlačenje između jezgra i valentnih elektrona slabi; stoga su veći atomi dobri reduktori. Štaviše, dobri redukcioni agensi imaju nisku elektronegativnost i malu energiju jonizacije. Natrijum borohidrid, litijum-aluminijum hidrid, mravlja kiselina, askorbinska kiselina, natrijum amalgam i cink-živa amalgam su neki od uobičajenih redukcionih agenasa.
Oksidirajući agens vs redukujući agens
