Ključna razlika između alkalnih i zemnoalkalnih metala je u tome što svi alkalni metali imaju elektron u svojoj krajnjoj ljusci, dok svi zemnoalkalni metali imaju dva vanjska elektrona.
Kako su i alkalni metali i zemnoalkalni metali prve dvije grupe u periodnom sistemu, razlika između alkalnih metala i zemnoalkalnih metala je predmet interesovanja svakog studenta hemije. Alkalni metali i zemnoalkalni metali su "S-blok" elementi jer elementi u obje ove grupe imaju svoje najudaljenije elektrone u s-podljusci.
I alkalni metali i zemnoalkalni metali su dobri električni i toplotni provodnici. Elementi u ove dvije grupe su najreaktivniji metali u periodnom sistemu. Njihove tačke topljenja su relativno niže od ostalih metala. Alkalni metali i zemnoalkalni metali imaju mnoga slična svojstva, ali ovaj članak govori uglavnom o njihovim razlikama.
Šta su alkalni metali?
Alkalni metali su elementi prisutni u prvoj grupi periodnog sistema. To su litijum (Li), natrijum (Na), kalij (K), rubidijum (Rb), cezijum (Cs) i francijum (Fr). Svi su metali i vrlo reaktivni, stoga se nijedan od ovih metala ne pojavljuje kao slobodni metal u prirodi. Ove metale treba uvijek skladištiti u inertnim tekućinama kao što je kerozin jer brzo reagiraju sa zrakom, vodenom parom i kisikom u zraku. Ponekad eksplozivno reagiraju s drugim supstancama. Oni mogu lako postići stanje plemenitog gasa, uklanjanjem najudaljenijeg elektrona u valentnoj ljusci.
Gustoće litijuma i natrijuma su manje od gustine vode. Međutim, ostali elementi su gušći od vode. Mnoga jedinjenja alkalnih metala (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) su komercijalno veoma važna.
Šta su zemnoalkalni metali?
Zemnoalkalni metali su u drugoj grupi periodnog sistema. Elementi grupe II uključuju; Berilijum (Be), magnezijum (Mg), kalcijum (Ca), stroncijum (Sr), barijum (Ba) i radijum (Ra). Slično alkalnim metalima, ovi elementi se također ne nalaze slobodno u prirodi i također su vrlo reaktivni.
Slika 01: Atomski radijus alkalnih i zemnoalkalijskih metala
Svi elementi u ovoj grupi su gušći od vode. Čisti metali imaju srebrno sivu boju, ali imaju tendenciju da brzo obezboje kada su izloženi zraku jer formiraju oksidni sloj na površini. Kao i alkalni metali, ovi metali su takođe dobri provodnici toplote i struje. Svi ovi metali su komercijalno vrijedni.
Koja je razlika između alkalnih metala i zemnoalkalnih metala?
Alkalni metali su elementi prisutni u prvoj grupi periodnog sistema. Zemnoalkalni metali su u drugoj grupi periodnog sistema. Alkalni metali imaju elektronsku konfiguraciju [plemeniti gas] ns1 dok zemnoalkalni metali imaju elektronsku konfiguraciju [plemeniti gas] ns2. Što se tiče valencije ovih metala, svi alkalni metali imaju elektron u svojoj krajnjoj ljusci. I svi zemnoalkalni metali imaju dva vanjska elektrona.
Alkalijski metali imaju samo +1 jonski naboj u svojim jedinjenjima kada zemnoalkalni metali imaju +2 jonska naboja u svojim jedinjenjima. Komparativno, alkalni metali su reaktivniji od zemnoalkalnih metala. Štaviše, alkalni metali su veoma mekani i mogu se rezati oštrim nožem. Međutim, zemnoalkalni metali su tvrđi od alkalnih metala.
Sažetak – Alkalni metali protiv zemnoalkalnih metala
Alkalni metali i zemnoalkalni metali su elementi grupe I i grupe II u periodnom sistemu. Najznačajnija razlika između ove dvije grupe je elektronska konfiguracija. On određuje valentnost elemenata. Stoga je razlika između alkalnih metala i zemnoalkalnih metala u tome što svi alkalni metali imaju elektron u svojoj krajnjoj ljusci, dok svi zemnoalkalni metali imaju dva vanjska elektrona.
