Transition Metals vs Inner Transition Metals
Elementi periodnog sistema su raspoređeni prema rastućem uzorku u zavisnosti od toga kako su elektroni ispunjeni u nivoe atomske energije i njihove podljuske. Karakteristike ovih elemenata pokazuju direktnu korelaciju sa konfiguracijom elektrona. Stoga se regije elemenata sa sličnim svojstvima mogu identificirati i blokirati radi pogodnosti. Prve dvije kolone u periodnoj tablici sadrže elemente u kojima se konačni elektron popunjava u 's' podljusku, stoga se naziva 's-blok'. Posljednjih šest stupaca proširene periodne tablice sadrži elemente u kojima se konačni elektron popunjava u 'p' podljusku, stoga se naziva 'p-blok'. Slično kolone od 3-12 sadrže elemente u kojima se posljednji elektron popunjava u 'd' podljusku, tako nazvanu 'd-blok'. Konačno, dodatni skup elemenata koji se često piše kao dva odvojena reda na dnu periodnog sistema ili ponekad upisuje između kolona 2 i 3 kao proširenje naziva se 'f-blok' jer se njihov konačni elektron popunjava u 'f' podljuska. Elementi 'd-bloka' se također nazivaju 'prijelaznim metalima', a 'f-blok' elementi se također nazivaju i 'unutrašnjim prijelaznim metalima'.
Tranzicioni metali
Ovi elementi dolaze na sliku počevši od 4. reda, a termin 'tranzicija' je korišten jer je proširio unutrašnje elektronske ljuske čineći stabilnu konfiguraciju '8 elektrona' na konfiguraciju od '18 elektrona'. Kao što je gore spomenuto, elementi u d-bloku pripadaju ovoj kategoriji koja se proteže od grupa 3-12 u periodnom sistemu i svi elementi su metali, otuda i naziv 'prijelazni metali'. Elementi u redu 4th, grupe 3-12, zajednički se nazivaju prvi prelazni niz, red 5th kao drugi prelazni niz, i tako dalje. Elementi u prvoj prelaznoj seriji uključuju; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Obično se za prelazne metale kaže da imaju nepopunjene d podljuske, pa se elementi kao što su Zn, Cd i Hg, koji se nalaze u koloni 12th, imaju tendenciju da budu isključeni iz prelazne serije.
Osim što se sastoje od svih metala, elementi d-bloka posjeduju još nekoliko karakterističnih svojstava koja im daju njihov identitet. Većina spojeva metala prelazne serije je obojena. To je zbog d-d elektronskih prijelaza; tj. KMnO4 (ljubičasta), [Fe(CN)6]4- (krvavo crvena), CuSO4 (plava), K2CrO4(žuta) itd. Još jedno svojstvo je prikaz mnogih oksidacionih stanja. Za razliku od elemenata s-bloka i p-bloka, većina elemenata d-bloka ima različita oksidaciona stanja; i.e. Mn (0 do +7). Ova kvaliteta je učinila da prijelazni metali djeluju kao dobri katalizatori u reakcijama. Nadalje, oni pokazuju magnetna svojstva i u suštini djeluju kao paramagneti kada imaju nesparene elektrone.
Inner Transition Metals
Kao što je rečeno u uvodu, elementi f-bloka spadaju u ovu kategoriju. Ovi elementi se još nazivaju i 'retki zemni metali'. Ova serija je uključena nakon kolone 2nd kao donja dva reda koja se povezuju sa d-blokom u proširenom periodičnom sistemu ili kao dva odvojena reda na dnu periodnog sistema. 1st red se zove 'Lantanidi', a 2nd red se zove 'Aktinidi'. I lantanidi i aktinidi imaju sličnu hemiju, a njihova svojstva se razlikuju od svih ostalih elemenata zbog prirode f orbitala. (Pročitajte razliku između aktinida i lantanida.) Elektroni u ovim orbitalama su zakopani unutar atoma i zaštićeni su vanjskim elektronima i, kao rezultat, kemija ovih jedinjenja u velikoj mjeri ovisi o veličini. Na primjer: La/Ce/Tb (lantanidi), Ac/U/Am (aktinidi).
Koja je razlika između prijelaznih metala i unutarnjih prijelaznih metala?
• Prelazni metali se sastoje od d-blok elemenata dok se unutrašnji prelazni metali sastoje od f-blok elemenata.
• Unutrašnji prelazni metali imaju nisku dostupnost od prelaznih metala i stoga se nazivaju 'retki zemni metali'.
• Hemija prelaznih metala je uglavnom zbog različitih oksidacionih brojeva, dok unutrašnja hemija prelaznih metala uglavnom zavisi od veličine atoma.
• Prijelazni metali se generalno koriste u redoks reakcijama, ali upotreba unutrašnjih prijelaznih metala u tu svrhu je rijetka.
Takođe, pročitajte razliku između prijelaznih metala i metala
