Ključna razlika između prelaznih metala i metaloida je u tome što su prelazni metali hemijski elementi koji imaju atome sa nesparenim d elektronima, dok su metaloidi hemijski elementi koji imaju svojstva između metala i nemetala.
Prilazni metali su u suštini metalni elementi. Ali, nisu svi metali prijelazni metali jer mora ispuniti činjenicu da atomi imaju nesparene d elektrone da bi atom postao prijelazni metal. S druge strane, metaloidi nisu metali ili nemetali. Međutim, oni imaju hemijska i fizička svojstva koja se nalaze između metala i nemetala.
Šta su prijelazni metali?
Tranzicioni metali su hemijski elementi koji imaju atome sa nesparenim d elektronima. Barem bi stabilni kationi koje oni formiraju trebali imati nesparene d elektrone. Nadalje, većina d blok elemenata su prijelazni metali. Međutim, mi ne smatramo skandij i cink prelaznim metalima. To je zato što nemaju nesparene elektrone čak ni u svojim stabilnim katjonima. Ovi atomi imaju d elektrona, ali svi su upareni elektroni.
Slika 01: Šareni spojevi prelaznih metala
Osim toga, elementi prelaznog metala mogu formirati različite spojeve u različitim bojama. To je uglavnom zato što ovi elementi mogu imati različita oksidaciona stanja koja su vrlo šarena. Ova različita oksidaciona stanja hemijskog elementa mogu imati različite boje. A ove boje nastaju zbog d-d elektronskih prijelaza. Štaviše, zbog prisustva ovih nesparenih elektrona, ovi metali su ili paramagnetski ili feromagnetski. Skoro svi ovi elementi se mogu vezati sa ligandima da formiraju koordinacione komplekse.
Šta su metaloidi?
Metaloidi su hemijski elementi koji imaju svojstva između metala i nemetala. U većini slučajeva imaju mješavinu svojstava metala i nemetala. Postoji šest uobičajenih metaloida;
- Boron
- Silikon
- Njemačka
- Arsen
- Antimon
- telur
Tipično, ovi elementi imaju metalik izgled. Ali oni su vrlo lomljivi i loši su električni provodnici. Kada se uzme u obzir njihova hemijska priroda, oni se uglavnom odnose na nemetale, a ne na metale. Ostala fizička svojstva su srednja od metala i nemetala. Ovi hemijski elementi su važni u proizvodnji legura, bioloških agenasa, katalizatora, stakla, itd. Što je još važnije, možemo ih koristiti u proizvodnji poluprovodnika, posebno silicija i germanijuma.
Slika 02: Elektronske komponente zasnovane na poluprovodnicima
Ovi metaloidi uglavnom postoje u čvrstoj fazi i sjajni su. Imaju srednju energiju jonizacije, a vrijednosti elektronegativnosti su oko 2,0. Kada se uzme u obzir njihov oksidni oblik, oni su amfoterni ili slabo kiseli.
Koja je razlika između prelaznih metala i metaloida?
Tranzicioni metali su hemijski elementi koji imaju atome sa nesparenim d elektronima, dok su metaloidi hemijski elementi koji imaju svojstva između metala i nemetala. Ovo je ključna razlika između prelaznih metala i metaloida. Još jedna razlika između prelaznih metala i metaloida je ta što prelazni metali imaju metalna svojstva i visoko su električno provodljivi u poređenju sa metaloidima jer su metaloidi uobičajeni kao poluprovodnici zbog njihove srednje sposobnosti da provode elektricitet.
Još jedno svojstvo koje stvara razliku između prelaznih metala i metaloida je tvrdoća. Tipično, prelazni metali imaju visoku tvrdoću, dok su metaloidi krhkiji. Važno je da se hemijska priroda metaloida odnosi na nemetale, a ne na metale, dok prelazni metali imaju opšta hemijska svojstva metala.
Infografika ispod prikazuje razliku između prelaznih metala i metaloida sa više detalja.
Sažetak – Tranzicioni metali vs Metalloidi
Prilazni metali su potkategorija metala. Metaloidi su srednji hemijski elementi u odnosu na metale i nemetale prema njihovim hemijskim i fizičkim svojstvima. Ključna razlika između prelaznih metala i metaloida je u tome što su prelazni metali hemijski elementi koji imaju atome sa nesparenim d elektronima, dok su metaloidi hemijski elementi koji imaju svojstva između metala i nemetala.
