Ključna razlika između metala grupe 1 i prelaznih metala je u tome što metali iz grupe 1 formiraju bezbojna jedinjenja, dok prelazni metali formiraju šarena jedinjenja.
Metali grupe 1 su takođe poznati kao alkalni metali jer ovi elementi mogu formirati alkalna jedinjenja. Međutim, grupa 1 periodnog sistema sadrži vodonik, koji je nemetal. Prijelazni metali, s druge strane, su d blok elementi, ali nisu svi d blok elementi prijelazni metali. Metali iz grupe 1 i prelazni metali su slični po tome što oba imaju nesparene elektrone.
Šta su metali iz grupe 1?
Metali 1. grupe su hemijski elementi koji imaju nespareni elektron na najudaljenijoj s orbitali. Ovi metali su nazvani alkalnim metalima jer formiraju hemijska jedinjenja koja su alkalna kada se rastvore u vodi. Ove elemente možemo uočiti u prvoj koloni s bloka periodnog sistema. Članovi ove grupe 1 metali su sljedeći:
- litijum (Li)
- Natrijum (Na)
- Kalijum (K)
- Rubidijum (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francij (Fr)
Metali iz grupe 1 su svi sjajni, vrlo reaktivni i vrlo mekani (možemo ih lako rezati jednostavnim nožem). Generalno, metali u ovoj grupi pokazuju niske gustine, niske tačke topljenja, niske tačke ključanja i imaju kubičnu kristalnu strukturu usredsređenu na telo. Nadalje, imaju različite boje plamena, tako da ih možemo lako razlikovati izlaganjem uzorka Bunsenovom plameniku.
Štaviše, postoje neke periodične varijacije među metalima grupe 1. Na primjer, kada se spušta niz grupu, povećava se atomska veličina elemenata, smanjuje se tačka topljenja i ključanja, povećava se gustina, povećava se prva energija ionizacije, smanjuje se reaktivnost, itd.
Šta su prijelazni metali?
Tranzicioni metali su hemijski elementi koji imaju atome sa nesparenim d elektronima. U ovim elementima, barem stabilni kationi koje oni formiraju trebaju imati nesparene d elektrone. Dakle, većina d blok elemenata su prijelazni metali. Skandij i cink ne možemo smatrati prijelaznim metalima jer nemaju nesparene elektrone čak ni u svojim stabilnim kationima. Ovi atomi imaju d elektrona, ali svi su upareni elektroni.
Štaviše, elementi prelaznog metala mogu formirati različite spojeve u različitim bojama. Ovi elementi dobijaju ovu sposobnost zbog činjenice da ovi elementi mogu imati različita oksidaciona stanja koja su veoma šarena. Ova različita oksidaciona stanja hemijskog elementa mogu imati različite boje. Nadalje, ove boje nastaju zbog d-d elektronskih prijelaza. Osim toga, zbog prisustva ovih nesparenih elektrona, ovi metali su ili paramagnetski ili feromagnetski. Skoro svi ovi elementi se mogu vezati sa ligandima da formiraju koordinacione komplekse.
Koja je razlika između metala iz grupe 1 i prelaznih metala?
Metali 1. grupe i prelazni metali se razlikuju jedni od drugih, uglavnom na osnovu boje hemijskih jedinjenja koje formiraju. To je; Ključna razlika između metala grupe 1 i prelaznih metala je u tome što metali grupe 1 formiraju bezbojna jedinjenja, dok prelazni metali formiraju šarena jedinjenja.
Štaviše, metali grupe 1 su hemijski elementi koji imaju nespareni elektron na najudaljenijoj s orbitali, dok su prelazni metali hemijski elementi koji imaju atome sa nesparenim d elektronima.
U nastavku infografika prikazuje detaljnije razlike između metala iz grupe 1 i prelaznih metala.
Sažetak – Metali grupe 1 vs Tranzicioni metali
Metali 1. grupe i prelazni metali se razlikuju jedni od drugih, uglavnom na osnovu boje hemijskih jedinjenja koje formiraju. Ključna razlika između metala grupe 1 i prelaznih metala je u tome što metali grupe 1 formiraju bezbojna jedinjenja, dok prelazni metali formiraju šarena jedinjenja.
