Ključna razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2 je u tome što svi elementi grupe 1 imaju nesparene elektrone na svojoj krajnjoj orbitali, dok elementi grupe 2 imaju uparene elektrone na svojoj najudaljenijoj orbitali.
Grupe 1 i 2 periodnog sistema sadrže s blok elemenata. To znači; ovi elementi imaju svoje najudaljenije elektrone u s orbitali. Grupe 1 i 2 razlikuju se jedna od druge ovisno o broju elektrona na njihovoj krajnjoj orbitali. Jedna s orbitala može sadržavati samo dva elektrona jer je magnetni kvantni broj ove orbitale 0.
Šta su elementi grupe 1?
Elementi grupe 1 su hemijski elementi koji imaju nespareni elektron na najudaljenijoj s orbitali. To je prva kolona s bloka periodnog sistema. Sadrži vodonik i alkalne metale. Članovi ove grupe 1 su sljedeći:
- Vodik (H)
- litijum (Li)
- Natrijum (Na)
- Kalijum (K)
- Rhubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francij (Fr)
Slika 01: Periodični sistem sa različitim grupama u različitim bojama
Iako je vodonik u ovoj grupi zbog svoje elektronske konfiguracije, ima karakteristike koje se razlikuju od alkalnih metala. Na primjer, vodonik postoji kao plin, dok su ostali elementi u ovoj grupi metali. Svi ovi metali su sjajni, vrlo reaktivni i vrlo mekani (možemo ih lako rezati jednostavnim nožem).
Generalno, elementi grupe 1 pokazuju niske gustine, niske tačke topljenja, niske tačke ključanja i imaju kubične kristalne strukture usredsređene na telo. Štaviše, imaju različite boje plamena, tako da ih možemo lako razlikovati izlaganjem uzorka Bunsenovom plameniku. Kada se spuštate u grupu alkalnih metala, postoje neke periodične varijacije kao što je navedeno ispod.
- Atomska veličina se povećava
- Tačka topljenja i ključanja se smanjuju zbog sposobnosti stvaranja jakih veza u grupi (kada atom postane veliki, formirana veza je slaba).
- Gustoća se povećava.
- Energija prve jonizacije se smanjuje jer je u velikim atomima najudaljeniji elektron slabo vezan i lako se može ukloniti.
- Elektronegativnost
- Reaktivnost se smanjuje.
- Alkalni metali imaju niske afinitete prema elektronima od ostalih elemenata.
Šta su elementi grupe 2?
Elementi grupe 2 su hemijski elementi koji imaju svoj najudaljeniji elektronski par u s orbitali. Stoga su njihovi valentni elektroni u obliku ns2 Dalje, ova grupa je druga kolona s bloka. Nazivamo ih zemnoalkalnim metalima. Članovi ove grupe su sljedeći:
- Berilijum (Be)
- Magnezijum (Mg)
- Kalcij (Ca)
- Stroncij (Sr)
- Barijum (Ba)
- Radijum (Ra)
Slika 02: Tačke topljenja elemenata
Ovi metalni elementi imaju tendenciju da stabilizuju svoju elektronsku konfiguraciju uklanjanjem dva najudaljenija s elektrona da bi se dobila konfiguracija elektrona plemenitog gasa. Stoga, ovi elementi imaju tendenciju formiranja +2 kationa. Ovi metali su manje reaktivni u odnosu na elemente iz grupe 1. Štaviše, ovi elementi imaju više tačke topljenja u poređenju sa elementima iz grupe 1, a njihovi hidroksidi su relativno manje bazični.
Koja je razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2?
Grupe 1 i 2 se razlikuju jedna od druge u zavisnosti od broja elektrona u njihovoj krajnjoj orbitali. Ključna razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2 je u tome što svi elementi grupe 1 imaju nesparene elektrone na svojoj krajnjoj orbitali, dok elementi grupe 2 imaju uparene elektrone na svojoj najudaljenijoj orbitali.
Infografika ispod pokazuje više poređenja u pogledu razlike između elemenata grupe 1 i grupe 2.
Sažetak – Grupa 1 vs Grupa 2 Elementi
Grupe 1 i 2 se razlikuju jedna od druge u zavisnosti od broja elektrona u njihovoj krajnjoj orbitali. Ključna razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2 je u tome što svi elementi grupe 1 imaju nesparene elektrone na svojoj krajnjoj orbitali, dok elementi grupe 2 imaju uparene elektrone na svojoj najudaljenijoj orbitali.
