Razlika između D blok elemenata i prijelaznih elemenata

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika – D blok elementi naspram prijelaznih elemenata

Razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata je prilično zbunjujuća. Obje riječi se koriste naizmjenično, a mnogi ljudi koriste riječ 'prijelazni elementi' za elemente d-bloka. Ključna razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata je u tome što su svi prijelazni elementi elementi D-bloka, nisu svi elementi D-bloka prijelazni elementi. Jasno je da elementi d-bloka imaju d-elektrone u d-sub ljusci. Prijelazni elementi su elementi koji formiraju stabilne ione sa nepotpuno popunjenim d-orbitalama. Na primjer, cink i skandij su elementi d-bloka; ali ne i prijelazne elemente.

Šta su D-blok elementi?

D-blok elementi se mogu jasno identifikovati korišćenjem elektronske konfiguracije i pozicije periodnog sistema. Glavna karakteristika d-blok elementa je da ima najmanje jedan elektron u d-sub-ljusci. Čudna stvar se dešava kada je punjenje elektrona prema Aufbau principu u d-blok elementima, 4s -elektroni se prvo popune prije 3d -elektrona; što znači da 3d-elektroni imaju veću energiju od 4s-elektrona. Ali, kada uklone elektrone da formiraju ione; 4s -elektroni se prvo uklanjaju iz atoma.

Element		Electron Configuration
Skandij	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadij	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
ferrous	Fe	[Ar] 3d64s2
kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikal	Ni	[Ar] 3d84s2
Bakar	Cu	[Ar] 3d104s1
Cink	Zn	[Ar] 3d104s2

Napomena: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Šta su prijelazni elementi?

Tranzicioni elementi su elementi koji formiraju stabilne jone sa nepotpuno popunjenim d-orbitalama. Kada jone formiraju elementi d-bloka; oni prvo eliminišu s -elektrone (n-nivo), a zatim uklanjaju d-elektrone (n-1 nivo). Cink i skandij su dva posebna elementa u d-bloku; ne formiraju ione koji imaju nepotpuno popunjene d-orbitale; stoga se ne smatraju prijelaznim elementima. Svi ostali elementi u d-grupi formiraju stabilne jone čiji su nepotpuno popunjeni d-elektroni.

Transition Metal Solutions

Koja je razlika između elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata?

Definicija elemenata D-bloka i prijelaznih elemenata

D-blok elementi: Elementi koji imaju jedan ili više d-elektrona u d-sub ljusci poznati su kao elementi d-bloka. Većina d-blok elemenata su metali.

Tranzicioni elementi: Elementi koji mogu formirati stabilne ione sa nepotpuno popunjenim d-orbitalama nazivaju se prelazni elementi.

Napomena:

Zn i Sc nisu prijelazni elementi. Oni ne formiraju samo Zn²⁺i Sc^{3+ jone, koji ne sadrže nepopunjene d-orbitale.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sljedeći joni sadrže nepopunjene d-orbitale. Stoga se ovi elementi smatraju prijelaznim elementima.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oksidacija:

D-blok elementi: Neki od elemenata D-bloka pokazuju višestruka stanja oksidacije, a nekoliko njih pokazuje jedno stanje oksidacije.

Primjer:

Cink pokazuje samo +2 oksidacijsko stanje, a skandij samo +3 oksidacijsko stanje.

Drugi elementi u d-bloku pokazuju višestruka stanja oksidacije.

Tranzicioni elementi: Prijelazni elementi pokazuju višestruka oksidaciona stanja. Najmanje jedno stanje sadrži nepopunjene d -orbitale.

Primjer:

Titanium +2, +4

Vanadij +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikal +2, +4

Bakar +1, +2