Ključna razlika – reprezentativni i prijelazni elementi
Periodični sistem elemenata je tabelarni raspored svih poznatih hemijskih elemenata na osnovu njihovih atomskih brojeva. U periodnom sistemu postoje redovi ili periodi i kolone ili grupe. U periodnom sistemu postoje periodični trendovi. Svi elementi u periodnom sistemu mogu se podijeliti u dvije grupe kao reprezentativni elementi i prijelazni elementi. Ključna razlika između reprezentativnih elemenata i prelaznih elemenata je u tome što su reprezentativni elementi hemijski elementi u grupi 1, grupi 2 i u grupama od 13 do 18, dok su prelazni elementi hemijski elementi iz grupe 3 u grupu 12 uključujući lantanide i aktinide.
Šta su reprezentativni elementi?
Reprezentativni elementi su hemijski elementi u grupi 1, grupi 2 i u grupama od 13 do 18. Reprezentativni elementi su takođe poznati kao "elementi grupe A" ili "s blok i p blok elementi" ili "glavni grupni elementi“, što znači da reprezentativni elementi uključuju sljedeće grupe hemijskih elemenata;
S blok elementi (alkalni metali i zemnoalkalni metali)
S blok elementi imaju svoje valentne elektrone u najudaljenijim s orbitalama i postoje u dva tipa kao alkalni metali i zemnoalkalni metali zajedno sa vodonikom i helijumom. Alkalni metali su elementi grupe 1 (isključujući vodonik), dok su zemnoalkalni metali elementi grupe 2. Ovi metali su nazvani kao takvi jer formiraju bazična ili alkalna jedinjenja. Alkalni metali uključuju litijum, natrijum, kalijum, rubidijum, cezijum i francijum. Zemnoalkalni metali uključuju berilijum, magnezijum, kalcijum, stroncijum, barijum i radijum.
Slika 01: Raspored reprezentativnog i prelaznog elementa u periodnom sistemu
P blok elementi (nemetali, halogeni, plemeniti plinovi)
P blok elementi imaju svoje valentne elektrone u najudaljenijim p orbitalama. Gotovo svi p blok elementi su nemetali, uključujući neke metaloidne elemente (osim helijuma, jer je to s blok element). Postoje periodični trendovi duž perioda i niz grupe u p bloku. Metaloidi uključuju bor, silicijum, germanijum, arsen, antimon i telur. Plemeniti gasovi su elementi grupe 18 (koji imaju završene elektronske konfiguracije). Svi ostali su nemetali.
Šta su prijelazni elementi?
Tranzicioni elementi su hemijski elementi koji imaju nesparene d elektrone barem u stabilnom kationu koji se može formirati. Svi prelazni elementi su metali. Oni imaju svoje valentne elektrone u najudaljenijim d orbitalama. Prema tome, svi hemijski elementi iz grupe 3 u grupu 12 su prelazni metali osim cinka (jer cink nema nesparene elektrone, a Zn+2 takođe nema nesparene elektrone. Zn +2 je jedini stabilni katjon cinka).
Gotovo svi prelazni metali imaju višestruka stabilna oksidaciona stanja u različitim jedinjenjima. Sva ova jedinjenja su veoma šarena. Takođe, natpisi koji sadrže iste prelazne elemente sa različitim oksidacionim stanjima mogu imati različite boje na osnovu oksidacionog stanja (boja kationa varira u zavisnosti od oksidacionog stanja istog hemijskog elementa). Razlog za ovu boju je prisustvo nesparenih d elektrona (omogućava elektronima da skaču s jedne orbitale na drugu apsorbirajući energiju. Kada se ovi elektroni vrate na prethodnu orbitalu, emituju apsorbovanu energiju kao vidljivu svjetlost).
Slika 02: Različita oksidaciona stanja formirana od strane prelaznih metala
Lantanidi i aktinidi se takođe nazivaju "unutrašnjim prelaznim metalima" jer se njihovi valentni elektroni nalaze u njihovim orbitalama pretposljednje elektronske ljuske. Ovi elementi se mogu vidjeti u f bloku periodnog sistema.
Koja je razlika između reprezentativnih i prijelaznih elemenata?
Reprezentativni vs prijelazni elementi |
|
| Reprezentativni elementi su hemijski elementi u grupi 1, grupi 2 i u grupama od 13 do 18. | Tranzicioni elementi su hemijski elementi koji imaju nesparene d elektrone barem u stabilnom kationu koji se može formirati. |
| Članovi | |
| Reprezentativni elementi uključuju s blok i p blok elemente. | Prelazni elementi uključuju d blok i f blok elemente. |
| Grupe | |
| Reprezentativni elementi su u grupi 1, grupi 2 i grupama 13 do 18. | Prelazni elementi su u grupama od 3 do 12. |
| Boje | |
| Većina jedinjenja formiranih od reprezentativnih elemenata je bezbojna. | Svi spojevi formirani od prijelaznih elemenata su šareni. |
Sažetak – Predstavnički vs Prijelazni elementi
Reprezentativni elementi su elementi glavne grupe koji uključuju alkalne metale, zemnoalkalne metale, nemetale i plemenite gasove. Prijelazni metali su u d bloku i f bloku periodnog sistema. Razlika između reprezentativnih elemenata i prelaznih elemenata je u tome što su reprezentativni elementi hemijski elementi u grupi 1, grupi 2 i u grupama od 13 do 18, dok su prelazni elementi hemijski elementi iz grupe 3 u grupu 12 uključujući lantanide i aktinide.
