Ključna razlika – S protiv P blok elemenata
Ključna razlika između s i p blok elemenata može se najbolje objasniti korištenjem njihove elektronske konfiguracije. U s blok elementima, posljednji elektron se puni do s podljuske, a u p blok elementima, posljednji elektron se puni do p podljuske. Kada formiraju ione; s blok elementi lako uklanjaju svoje elektrone iz najudaljenije s podljuske, dok p blok elementi prihvataju elektrone u p podljusku ili uklanjaju elektrone iz p-podljuske. Neki elementi u p-grupi formiraju pozitivne ione uklanjajući elektrone iz najudaljenije p-podljuske, a neki elementi (najelektronegativniji elementi) formiraju negativne ione koji primaju elektron od drugih. Kada uzmete u obzir hemijska svojstva, postoji značajna razlika između s i p blok elemenata; ovo je u osnovi zbog elektronske konfiguracije.
Šta su S-blok elementi?
S-blok elementi su hemijski elementi u grupi I i grupi II u periodnom sistemu. Budući da s podljuska može primiti samo dva elektrona, ovi elementi obično imaju jedan (grupa I) ili dva (grupa II) elektrona u najudaljenijoj ljusci. Elementi u grupi I i II prikazani su iznad u tabeli.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Budi |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Pe | Ra |
| IA | Alkalni metali |
| II A | zemnoalkalni metali |
Svi elementi u s-bloku formiraju pozitivne jone i vrlo su reaktivni.
Postavljanje elemenata S-bloka u periodni sistem
Šta su P-blok elementi?
P-blok elementi su elementi čiji se posljednji elektron popunjava u p podljusku. Postoje tri p-orbitale; svaka orbitala može primiti dva elektrona, što ukupno čini šest p-elektrona. Stoga, p-blok elementi imaju jedan do šest p-elektrona u svojoj krajnjoj ljusci. P-blok sadrži i metale i nemetale; pored toga ima i nekih metaloida.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Kao | Se | Br | Kr |
| 5 | U | Sn | Sb | Te | ja | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Na | Rn |
Koja je razlika između S i P blok elemenata?
Common Electron Configuration:
S-blok elementi: S-blok elementi imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemeniti gas]ns1 (za elemente grupe I) i [plemeniti gas]ns 2 (za elemente grupe II).
P-blok elementi: P-blok elementi imaju zajedničku elektronsku konfiguraciju [plemeniti gas]ns2 np1-6. Ali, helijum ima 1s2 konfiguraciju; to je posebna situacija.
Oksidacija:
S-blok elementi: S-blok elementi ne pokazuju višestruka oksidaciona stanja kao p-blok elementi. Na primjer, elementi grupe I pokazuju +1 oksidacijsko stanje, a elementi grupe II pokazuju +2 oksidacijsko stanje.
P-blok elementi: Za razliku od s-blok elemenata, p-blok elementi imaju zajedničko stanje oksidacije za svoju odgovarajuću grupu u periodnom sistemu i neka druga dodatna oksidaciona stanja u zavisnosti od stabilnosti jona.
| Grupa | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Opća elektronska konfiguracija | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st član grupe | Budi | C | N | O | F | On |
| Uobičajeni oksidacioni broj | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Ostala oksidaciona stanja | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Svojstva:
S-blok elementi: Generalno, svi elementi s-bloka su metali. Oni su sjajni, dobri provodnici električne i toplote i lako se uklanjaju elektrone iz valentne ljuske. Oni su najreaktivniji elementi u periodnom sistemu.
P-blok elementi: Većina elemenata p-bloka nisu metali. Imaju niske tačke ključanja, loše provodnike i teško uklanjaju elektrone iz najudaljenije ljuske. Umjesto toga, dobijaju elektrone. Neki od nemetala su čvrste materije (C, P, S, Se) na sobnoj temperaturi dok su neki gasovi (kiseonik, azot). Brom je nemetal i na sobnoj temperaturi je tečnost.
Pored toga, p-blok sadrži neke metalne elemente; aluminijum (Al), galijum (Ga), indijum (In), kositar (Sn), talijum (Tl), olovo (Pb) i bizmut (Bi).
