Ključna razlika – p alkalnost vs m alkalnost
Izraz alkalnost se odnosi na količinu vodene otopine koja je potrebna da se neutralizira kiselost uzrokovana kiselinom. Iako se alkalnost odnosi na bazičnost vodene otopine kao što je voda, krv, itd., ona mjeri otpornost otopine prema promjenama pH zbog prisutnosti kiseline. Glavni joni koji doprinose alkalnosti vode su hidroksilni joni (OH–), karbonatni joni (CO32-) i bikarbonatne jone (HCO3-). Alkalnost je kategorizirana u tri grupe prema krajnjoj točki datoj kada se vodena bazična otopina titrira kiselinom. Kaustična alkalnost, p alkalnost i m alkalnost su ove kategorije. Ovaj članak se fokusira na razliku između p alkalnosti i m alkalnosti. Nazivi p Alkalitet i m Alkalitet daju se u zavisnosti od indikatora koji se koristi u procesu titracije. Ključna razlika između p alkalnosti i m alkalnosti je u tome što p alkalnost određuje alkalnost svih hidroksila i polovine karbonata, dok m alkalnost određuje alkalnost svih hidroksila, karbonata i bikarbonata. m Alkalnost se smatra opštom ili ukupnom alkalnošću jer karbonatne vrste igraju glavnu ulogu u ukupnoj alkalnosti vode.
Šta je p alkalnost?
Izraz p alkalnost znači “fenolftalein – alkalnost”. To je mjerenje količine hidroksida (OH–) i karbonatnog jona (CO3-2). Određuje se titriranjem uzorka vode kiselinom poznate koncentracije u prisustvu fenolftaleina kao indikatora. Da biste razumjeli šta se događa u ovoj titraciji, važno je znati o disocijaciji ugljične kiseline.
Slika 01: Titraciona kriva za ugljičnu kiselinu koristeći fenolftalein i timol plavo kao indikatore.
Gorenja kriva pokazuje šta se dešava tokom titracije ugljene kiseline. To je diprotinska kiselina i može ukloniti dva atoma vodika koji se nazivaju protoni. Gornji dio krivulje pokazuje da je količina karbonata i hidroksilnih jona data u pH opsegu fenolftaleina. Pošto je pH opseg u kojem fenolftalein daje promenu boje 8,3 – 10,0, p alkalnost se meri u tom pH opsegu. Ovdje se koristi sljedeći odnos da se objasni alkalnost tog konkretnog uzorka koji se koristi za titraciju.
1 mL kiseline=1 meq/L alkalnosti
Šta je m alkalnost?
Ukupno mjerenje hidroksida (OH–), bikarbonata (HCO3–) i količina karbonatnih (CO32-) jona je data sa m alkalnosti. Slovo m se odnosi na metil narandžastu. To je indikator koji se koristi za određivanje ukupne alkalnosti koju daju gore navedene vrste hidroksida i karbonata. Kada se doda metilnarandžasta, ona daje svoju boju samo u svom pH opsegu koji iznosi 3,1 – 4,4. Budući da se u vodi otapaju samo tragovi drugih kiselina osim ugljične kiseline, m alkalnost se može smatrati ukupnim alkalitetom jer daje ukupnu karbonatnu alkalnost.
Koja je razlika između p alkalnosti i m alkalnosti?
p alkalnost vs m alkalnost |
|
| p alkalnost je mjerenje alkalnosti koju daju hidroksidni joni i polovina karbonatnog alkaliteta. | m alkalnost je mjerenje alkalnosti koju daju hidroksidni joni i ukupna karbonatna alkalnost. |
| Indikator | |
| Indikator fenolftaleina se koristi za određivanje p alkalnosti. | Metilnarandžasta se koristi za određivanje m alkalnosti. |
| pH raspon | |
| p alkalnost se mjeri u rasponu od 8,3 – 10,0 pH. | m alkalnost se mjeri u pH opsegu od 3,1 – 4,4. |
| Vrste karbonata | |
| p alkalnost uglavnom određuje OH– i HCO3– vrste. | m alkalnost određuje OH–, HCO3– i CO 32- vrsta. |
Sažetak – p alkalnost vs m alkalnost
Mjerenjem p alkaliteta i m alkaliteta, može se izračunati količina ukupnog neorganskog ugljika koji je otopljen u uzorku. Brojne kiseline su prirodno otopljene u vodi, ali u koncentracijama u tragovima. Međutim, ugljena kiselina se nalazi u visokim koncentracijama jer se CO2 može otopiti u vodi. Stoga je ukupna alkalnost vode često jednaka karbonatnoj alkalnosti. Glavna razlika između p alkalnosti i m alkalnosti je u tome što je p alkalnost mjerenje alkalnosti koju daju hidroksidni joni i polovina karbonatne alkalnosti, dok je m alkalnost mjerenje alkalnosti koju daju hidroksidni joni i ukupna karbonatna alkalnost.
Preuzmite PDF verziju p Alkalnost vs m Alkalnost
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za vanmrežne svrhe u skladu s bilješkama o citatima. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje Razlika između p alkalnosti i m alkalnosti.
