Razlika između monoatomskog i poliatomskog

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Monatomic vs Polyatomic

Broj atoma prisutnih u određenom jonu ili molekulu je ono što doprinosi razlici između monoatomskog i poliatomskog. Dvije riječi “mono” i “poly” daju opštu ideju o molekulu; “mono” znači “jedan”, a “poli” znači “mnogo”. Monatomski se odnosi na ione ili molekule koji imaju jedan atom. Poliatomski se odnosi na molekule ili ione koji imaju dva ili više atoma. Postoji toliko fizičkih i hemijskih razlika između monoatomskih i poliatomskih zbog razlike u broju atoma. Generalno, monoatomski hemijski elementi su manje zastupljeni u poređenju sa postojanjem poliatomskih molekula.

Šta je Monatomic?

Reč monatomski potiče od dve reči „mono” i „atomski”, što daje značenje „jednog atoma”. Monatomske hemijske vrste sadrže samo jedan atom i stabilne su čak i ako postoje same. Ovo se može primijeniti na plinove i jone. Većina plemenitih gasova postoji kao jednoatomne hemijske vrste.

Monatomski joni: Ovi joni nastaju gubitkom (pozitivni joni) ili dobijanjem (negativni joni) elektrona.

Pozitivni joni: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Negativni ioni: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Monatomski molekuli: Plemeniti gasovi spadaju u ovu kategoriju i veoma su stabilni; dakle, hemijski neaktivan.

18: Argon 2, 8, 8

Šta je poliatomsko?

Reč poliatomski potiče od dve reči "poli" i "atomski", znači mnogo atoma. To mogu biti homogeni atomi (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) ili kombinacija heterogenih atoma (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). Većina molekula i jona postoji kao poliatomska priroda.}

Poliatomski joni: “Molekularni joni” je drugo ime za poliatomske jone. Većina poliatomskih jona su ili kovalentno vezane hemijske vrste ili metalni kompleksi.

Pozitivni joni: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Negativni joni: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NE₃^–

Poliatomski molekuli: To su molekuli sa dva ili više atoma. Oni nemaju pozitivan ili negativan naboj. Drugim riječima, ovi molekuli su električno neutralni. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Amonijum

Koja je razlika između monoatomskog i poliatomskog?

Broj atoma:

• Monatomski hemijski elementi sadrže samo jedan atom.

• Poliatomska hemijska jedinjenja imaju dva ili više atoma.

Stanje:

• Monatomske hemijske vrste mogu biti joni ili inertni gasovi.

• Neke poliatomske vrste su joni, a neke molekule.

Properties

• Većina jednoatomnih jona je stabilna u vodi.

• Monatomski molekuli su vrlo stabilni; dakle, hemijski neaktivan.

• Većina poliatomskih jona su ili kovalentno vezani ili metalni kompleksi.

• Poliatomski molekuli su električno neutralni.

Primjeri za monoatomsku i poliatomsku:

• Primjeri za jednoatomne jone su Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ i Fe^3+.

• Primeri za monoatomske molekule su plemeniti gasovi. To su helijum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) i radon (Ra).

• Primjeri za poliatomske jone su CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Primjeri za poliatomske molekule su KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Veličina:

• Veličina jednoatomnih hemijskih vrsta razlikuje se prema načinu na koji se formiraju. Na primjer, kada se formiraju pozitivni ioni, njihova veličina se smanjuje, a kada se formiraju negativni ioni, veličina se povećava od originalnog atoma. Plemeniti gasovi imaju najmanju veličinu u poređenju sa ostalim elementima u svom periodu u periodnom sistemu.

• Kada se formiraju poliatomska hemijska jedinjenja, veličina poliatomskog jona ili poliatomskog molekula postaje veća od svih originalnih atoma u jedinjenju. Zato što se dva ili više atoma kombinuju da formiraju poliatomski jon/molekul.

Oblik:

• Općenito, monoatomske molekule i ioni su sferni po svojoj geometriji.

• Geometrija poliatomskih hemijskih vrsta varira u zavisnosti od broja molekula i usamljenih parova prisutnih u molekulu. Kako se broj atoma povećava, formiraju se složenije strukture kako bi se postigla stabilnost.