Ključna razlika između jednoatomske i dvoatomske je u tome što jednoatomske vrste imaju jedan atom, dok dijatomske vrste imaju dva atoma.
Dakle, razlika između jednoatomnog i dvoatomnog prvenstveno je u pogledu atoma prisutnih u vrsti. Kao što nazivi sugeriraju, oba ova termina označavaju različita stanja atomskih asocijacija gdje 'mono' znači 'jedan', a 'di' znači 'dva.' Stoga, jednostavno, monatomic znači jedan 'jedan atom', a diatomic znači 'dva atoma. '
Šta je Monatomic?
Kada jedan atom postoji sam za sebe (što je rijetko slučaj), nazivamo ga monoatomskim. To znači da su elementi u svom čistom singularnom obliku. Međutim, jedini praktični primjer koji može potpasti pod ovu kategoriju su plemeniti plinovi koji postoje kao atomi sami po sebi jer imaju svoju vanjsku ljusku s kompletnim oktetom elektrona. Stoga, oni ne žele prihvatiti ili donirati više elektrona kako bi bili stabilniji. Stoga su plemeniti plinovi stabilni u monoatomskom obliku. Neki primjeri su; On – Helijum, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Kripton, Rn – Radon.
Slika 01: Monatomski znači imati pojedinačne atome
Dalje, postoje i pojedinačni atomi u jonskim oblicima, posebno u rastvorima, a neki primeri su; Na+, Ca2+, K+ itd. Ovi joni imaju fiksni naboj na sebi što znači da imaju stalnu valenciju. Ali, postoje i drugi tipovi jona koji imaju mnogo valencija i mogu postojati u mnogim ionskim oblicima, a još uvijek su jednoatomni. Dobar primjer je željezo; Fe2+ i Fe3+ Dakle, ne samo kationi (pozitivno naelektrisani) već i anioni (negativno naelektrisani) takođe postoje u monoatomskom obliku; Cl–, F–, I– su nekoliko primjera koji postoje u monoatomskom obliku. Ove jonske vrste nisu stabilne same po sebi i prirodno bi tražile parove da formiraju jedinjenja.
Ali, kao što je gore pomenuto, možemo ih naći u rastvorima nakon hidrolize njihovih jedinjenja. Jonske vrste nastaju zbog nedostatka stabilnosti jednog atoma u čistom obliku koji nije u stanju postići elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Stoga, ovi atomi ili prihvataju ili doniraju elektrone kako bi postigli stabilnost.
Šta je dijatomsko?
Kada su dva atoma povezana jedan s drugim, to nazivamo dvoatomskim. Ovi atomi se mogu pojaviti kao isti ili različiti. Kada su u asocijaciji dva slična atoma, to nazivamo "homonuklearnim dijatomejima", a ako se sastoje od različitih tipova, nazivamo ih "heteronuklearnim dijatomejima". Primjeri nekih homonuklearnih dijatomeja bi bili O2, N2, H2, itd. dok CO, NO, HCl, itd. mogu se dati kao primjeri za heteronuklearne dijatomeje.
Slika 02: Dijatomski znači imati dva atoma
Možemo smatrati dijatomeje spojevima jer formiraju ove asocijacije kako bi postigli veću stabilnost dijeljenjem elektrona međusobno, tako da oba atoma postižu elektronsku konfiguraciju plemenitog plina. Mogu se vezati preko kovalentnih veza preklapanjem atomskih orbitala ili pak mogu formirati ionske veze među njima, što je sila privlačenja između kationskih (pozitivno nabijenih) vrsta i anjonskih (negativno nabijenih) vrsta. Primjeri kovalentnih veza među dijatomejima uključuju CO, NO, itd., a HCl smatramo vrstom sa karakterom jonskog privlačenja. Međutim, kako sila privlačenja između H+ i Cl– nije jako jaka, to nije baš dobar primjer za jonske veze. definirana tema.
Koja je razlika između monoatomskog i dijatomskog?
Izraz jednoatomski se odnosi na prisustvo jednog atoma, dok se izraz dvoatomski odnosi na prisustvo dva atoma u vezi jedan s drugim. Stoga je ključna razlika između monatomske i dvoatomne u tome što jednoatomne vrste imaju jedan atom, dok dvoatomne vrste imaju dva atoma. Štoviše, druga razlika između jednoatomske i dvoatomske je ta što su jednoatomske vrste općenito nestabilne s izuzetkom plemenitih plinova, dok su dvoatomske vrste općenito stabilne jer postoji kemijska veza između dva atoma koja se formiraju kako bi se kompletirao oktet elektrona oko svakog od njih. atom.
Infografika ispod prikazuje razliku između jednoatomskog i dijatomskog u tabelarnom obliku.
Sažetak – Monatomic vs Diatomic
Dva termina jednoatomski i dvoatomski opisuju broj atoma prisutnih u hemijskoj vrsti. Dakle, ključna razlika između jednoatomske i dvoatomske je u tome što jednoatomske vrste imaju jedan atom, dok dvoatomske vrste imaju dva atoma.
