Ključna razlika između binarnih kiselina i oksikiselina je u tome što oksikiseline sadrže najmanje jedan atom kiseonika u molekulu, ali binarne kiseline ne sadrže kiseonik. Binarne kiseline imaju vodonik i još jedan nemetalni element u molekuli.
Možemo definirati kiselinu na nekoliko načina prema različitim naučnicima. Prema Arrhenius ili Bronsted-Lowry definiciji, jedinjenje bi trebalo da ima atom vodika i trebalo bi da ga može donirati kao proton ako ga nazovemo kiselinom. Ali prema Lewisu, postoje molekuli, koji ne posjeduju vodonik, ali mogu djelovati kao kiselina, tj. BCl3 je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. Bez obzira na gore navedene vrste, kiseline možemo opisati i klasificirati na mnoge druge načine. Na primjer, kao anorganske i organske kiseline u zavisnosti od elemenata koje imaju, kao i kao binarne kiseline i oksikiseline.
Šta su binarne kiseline?
Binarne kiseline su molekuli, koji sadrže dva elementa; jedan element je vodonik, a drugi je nemetalni element, koji je elektronegativniji od vodonika. Stoga, binarne kiseline mogu donirati H+ jone u vodenom mediju. HCl, HF, HBr i H2S su neki od primjera za binarne kiseline. Oni pokazuju različita svojstva kada su u čistom obliku i kada su u vodenom mediju.
U nomenklaturi binarnih kiselina, ako je kiselina u čistom obliku, naziv počinje sa “vodonik”, a anjonski naziv završava sa “-ide”. Na primjer, možemo nazvati HCl kao hlorovodonik. Nazivi rastvora vodene binarne kiseline počinju sa "hidro", a naziv aniona završava se sa "ic". Tu dodajemo riječ "kiselina" na kraj imena. Na primjer, vodeni rastvor HCl je hlorovodonična kiselina.
Slika 01: HCl je binarna kiselina
Dalje, možemo odrediti snagu binarne kiseline po tome koliko lako donira H+ mediju. Ako je veza između vodika i drugog elementa slaba, on može lako donirati proton; tako je kiselina jača. Stabilnost formiranog anjona takođe utiče na sposobnost doniranja protona. Na primjer, HI je jača kiselina od HCl, jer je I– anion stabilniji od Cl– aniona.
Šta su oksikiseline?
Oksi kiseline su kiseline koje sadrže atom kiseonika u molekulu. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH su neke od uobičajenih oksikiselina. Osim kisika, postoji barem jedan drugi element i najmanje jedan atom vodika u molekuli.
Slika 02: Neke oksikiseline i njihova kiselinska snaga
Sposobnost doniranja jednog ili više protona je neophodna da bi element postao kiselina. Vodik oksikiseline se vezuje za atom kiseonika. Stoga, u ovim kiselinama možemo odrediti kiselost elektronegativnošću centralnog atoma i brojem atoma kisika.
Koja je razlika između binarnih kiselina i oksikiselina?
Binarne kiseline su molekuli, koji sadrže dva elementa; jedan element je vodonik, a drugi je nemetalni element. Dok su oksi kiseline kiseline koje sadrže atom kiseonika u molekulu. Stoga je ključna razlika između binarnih kiselina i oksikiselina u tome što oksikiseline sadrže barem jedan atom kisika u molekuli, ali binarne kiseline ne sadrže kisik.
Kao još jedna značajna razlika između binarne kiseline i oksikiselina, kod oksikiselina, proton koji se donira je vezan za atome kiseonika. U binarnim kiselinama, vodonici su vezani za drugi nemetalni element.
U nastavku je infografika o razlici između binarne kiseline i oksikiselina.
Sažetak – binarne kiseline vs oksikiseline
Binarne kiseline i oksikiseline su dvije vrste kiselih jedinjenja. Ključna razlika između binarnih kiselina i oksikiselina je u tome što oksikiseline sadrže barem jedan atom kisika u molekuli, a binarne kiseline ne sadrže kisik. Binarne kiseline imaju vodonik i još jedan nemetalni element u molekuli.
