Ključna razlika između binarnih kiselina i poliatomskih kiselina je u tome što binarne kiseline sadrže atome samo dva različita hemijska elementa, dok poliatomske kiseline sadrže atome iz dva ili više različitih hemijskih elemenata.
Kiselina je neorgansko hemijsko jedinjenje koje može neutralisati alkalnu supstancu. Kiseline su u stanju da rastvore većinu metala. Lakmus papirom možemo lako identificirati kiselinu – plavi lakmus prelazi u crvenu boju kada se natopi kiselinom. Postoje različite vrste kiselina; binarne kiseline i poliatomske kiseline su dvije takve vrste.
Šta su binarne kiseline?
Binarne kiseline su neorganske supstance koje imaju vodoničnu vezu za drugi hemijski element. Ovaj drugi hemijski element je uglavnom nemetalni element. Termin "binarni" se odnosi na supstancu koja ima "dve" komponente nečega; u ovom kontekstu, to su dva različita hemijska elementa. Kiselost ovih tvari nastaje zbog njihove sposobnosti oslobađanja vodika kao kationa ili protona, što uzrokuje kiselost njegove vodene otopine. Najčešće binarne kiseline uključuju fluorovodičnu kiselinu (HF), hlorovodoničnu kiselinu (HCl) i bromovodičnu kiselinu (HBr). Osim toga, binarne kiseline mogu imati jedan ili više atoma vodika po molekulu, ovisno o valentnosti nemetala koji je vezan za atom(e) vodika, npr. H2S.
Slika 01: Hlorovodonik
Binarne kiseline mogu biti jake kiseline, slabe kiseline ili umjereno kisele. Ova kiselinska snaga ovisi o jačini kovalentne veze između atoma vodika i nemetalnog atoma. Pošto sve binarne kiseline sadrže atome vodika, naziv binarne kiseline počinje sa "hidro-".
Šta su poliatomske kiseline?
Poliatomske kiseline su neorganska jedinjenja koja sadrže atome sa dva ili više različitih hemijskih elemenata. Međutim, ioni koji nastaju disocijacijom višeatomske kiseline mogu biti jednoatomni ili poliatomski jer neke poliatomske kiseline imaju samo dva različita hemijska elementa i uklanjanjem atoma vodika formira se jednoatomni ion.
Slika 02: Struktura sumporne kiseline
Neki uobičajeni primjeri poliatomskih kiselina uključuju ugljičnu kiselinu (H2CO3), sumpornu kiselinu (H2SO4), sumpornu kiselinu (H2SO3), dušičnu kiselinu (HNO3), itd.
Koja je razlika između binarnih kiselina i poliatomskih kiselina?
Kiselina je supstanca koja može neutralisati alkalnu supstancu. Ključna razlika između binarnih kiselina i poliatomskih kiselina je u tome što binarne kiseline sadrže atome samo dva različita hemijska elementa, dok poliatomske kiseline sadrže atome iz dva ili više različitih hemijskih elemenata.
Štaviše, binarne kiseline uvijek formiraju jednoatomnu konjugiranu bazu, dok poliatomske kiseline mogu formirati monoatomsku konjugiranu bazu ili poliatomsku bazu. Također, binarne kiseline su uglavnom jake do umjerene kiseline. Fluorovodonična kiselina (HF), hlorovodonična kiselina (HCl) i bromovodična kiselina (HBr) su neki od primera binarnih kiselina. Višeatomske kiseline, s druge strane, mogu biti jake kiseline, slabe kiseline ili umjereno kisela jedinjenja. Neki primjeri uključuju ugljičnu kiselinu (H2CO3), sumpornu kiselinu (H2SO4) i dušičnu kiselinu (HNO3).
U nastavku infografika tabelarno prikazuje razlike između binarnih kiselina i poliatomskih kiselina.
Sažetak – Binarne kiseline vs poliatomske kiseline
Lako možemo identificirati kiseline pomoću lakmus papira; plavi lakmus postaje crven kada se natopi kiselinom. Postoje različite vrste kiselina, kao što su binarne kiseline i poliatomske kiseline. Ključna razlika između binarnih kiselina i poliatomskih kiselina je u tome što binarne kiseline sadrže atome samo dva različita hemijska elementa, dok poliatomske kiseline sadrže atome iz dva ili više različitih hemijskih elemenata.
