Ključna razlika između poliatomskih jona i jedinjenja je u tome što poliatomski joni imaju ili pozitivan ili negativan električni naboj, dok jedinjenja nemaju neto električni naboj.
Poliatomski jon je termin koji koristimo za imenovanje hemijskih vrsta koje sadrže dva ili više atoma koji imaju neto negativni ili pozitivni električni naboj. Električni naboj ovog jona je rezultat broja elektrona prisutnih u svakom atomu; ako ima više elektrona od ukupnog broja protona u atomu, on dobija neto negativni naboj i obrnuto. Jedinjenja, s druge strane, su hemijske vrste bez električnog naboja. Imaju jednak broj elektrona i protona.
Šta su poliatomski joni?
Poliatomski joni su hemijske vrste koje imaju dva ili više atoma i neto električni naboj. Ovaj električni naboj može biti ili pozitivan ili negativan naboj ovisno o broju elektrona i protona prisutnih u kemijskoj vrsti. Sinonim za ovu vrstu je “molekularni ion”. Atomi se međusobno vezuju kovalentno. Neke metalne komplekse možemo smatrati poliatomskim jonima ako djeluju kao jedna jedinica. Nasuprot tome, monoatomski ioni su pojedinačni atomi, koji nose električni naboj. Ove jone možemo pronaći u jedinjenjima soli, koordinacionim jedinjenjima i mnogim drugim jonskim jedinjenjima; kao dio kompleksa.
Slika 01: Nitratni jon
Neki primjeri poliatomskih jona:
- Acetatni jon (CH3COO–)
- Benzoat ion (C6H5COO–)
- Karbonatni jon (CO32–)
- Cijanidni jon (CN–)
- Hidroksid jon (OH–)
- Nitritni jon (NO2–)
- Amonijum jon (NH4+)
Šta su spojevi?
Sjedinjenja su hemijske vrste koje sadrže identične molekule sastoje se od atoma dva ili više hemijskih elemenata. Stoga ove hemijske vrste ne nose neto električni naboj. Stoga su neutralne vrste. Atomi se međusobno vezuju bilo kovalentnim vezama, koordinacijskim vezama ili ionskim vezama. Štoviše, ako postoji molekula koja sadrži dva ili više atoma istog elementa vezanih jedan za drugi, to nije spoj jer ne postoje različiti elementi.
Slika 02: Molekul vode
Štaviše, prema definiciji, postoje 4 vrste spojeva i to:
- Molekule koje imaju kombinacije različitih hemijskih elemenata
- Jonska jedinjenja sastoje se od jonskih veza
- Intermetalna jedinjenja koja imaju metalne veze
- Koordinacioni kompleksi se sastoje od koordinatnih veza
Možemo koristiti hemijsku formulu da bismo izrazili hemijske elemente i odnos između njih prisutnih u jedinjenju. Na primjer, hemijska formula molekula vode je H2O. Ima dva atoma vodika i jedan atom kisika, ali molekula nema neto električni naboj; dakle, to je hemijsko jedinjenje.
Koja je razlika između poliatomskih jona i jedinjenja?
Poliatomski joni su hemijske vrste koje imaju dva ili više atoma i neto električni naboj. Imaju pozitivan ili negativan električni naboj. Jedinjenja su hemijske vrste koje sadrže identične molekule sastoje se od atoma dva ili više hemijskih elemenata. Nemaju neto električni naboj. Ovo je ključna razlika između poliatomskih jona i jedinjenja. Štaviše, poliatomski joni imaju ili kovalentne veze ili koordinacione veze između atoma. Dok jedinjenja mogu imati kovalentne veze, jonske veze, metalne veze ili koordinacione veze između atoma.
Infografika ispod predstavlja razliku između poliatomskih jona i jedinjenja u obliku tabele.
Sažetak – Poliatomski joni vs jedinjenja
Ključna razlika između poliatomskih jona i jedinjenja je u tome što poliatomski joni imaju ili pozitivan ili negativan električni naboj, dok jedinjenja nemaju neto električni naboj. To je uglavnom zato što poliatomski joni imaju neuravnotežen broj elektrona i protona, dok jedinjenja imaju jednak broj elektrona i protona.
