Hydronium Ion vs Hydrogen Ion
Vodonik, koji je prvi i najmanji element u periodnom sistemu, označen je kao H. On je kategorisan u grupu 1 i period 1 u periodnom sistemu zbog svoje elektronske konfiguracije: 1s 1 Vodonik može uzeti elektron kako bi formirao negativno nabijeni ion, ili može lako donirati elektron da bi proizveo pozitivno nabijen proton ili podijeliti elektron za stvaranje kovalentnih veza. Zbog ove sposobnosti, vodonik je prisutan u velikom broju molekula i vrlo je zastupljen element na Zemlji. Vodik ima tri izotopa nazvana protij-1H (bez neutrona), deuterijum-2H (jedan neutron) i tricijum- 3H (dva neutrona). Procijum je najzastupljeniji od tri sa oko 99% relativnog izobilja. Vodonik postoji kao dvoatomski molekul (H2) u gasnoj fazi, i to je gas bez boje i mirisa. Nadalje, vodonik je izuzetno zapaljiv plin i gori blijedoplavim plamenom. Pod normalnom sobnom temperaturom vodonik nije jako reaktivan. Međutim, na visokim temperaturama može brzo reagirati. H2je u nultom oksidacionom stanju; stoga može djelovati kao redukcijski agens, da reducira metalne okside ili kloride i oslobađa metale. Vodonik se koristi u hemijskoj industriji kao što je proizvodnja amonijaka u Haberovom procesu. Tečni vodonik se koristi kao gorivo u raketama i vozilima.
Elementi u periodnom sistemu nisu stabilni osim plemenitih gasova. Stoga elementi pokušavaju da reaguju sa drugim elementima, da dobiju konfiguraciju elektrona plemenitog gasa kako bi postigli stabilnost. Isto tako, vodonik također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, helijuma. Svi nemetali reaguju sa vodonikom, formirajući vodonikove ione. Joni su važni na različite načine. Oni provode električnu energiju u rastvorima. Kada se kombinuju različiti joni, nastaju jedinjenja sa novim svojstvima. Posebno su joni vodonika važni u održavanju kiselosti.
Hydrogen Ion
Ion vodonika se takođe naziva hidron. Nastaje uklanjanjem jednog elektrona iz atomskog vodonika. Jon vodonika ima naelektrisanje +1 (monovalentno). Kation protijuma je posebno poznat kao protoni, i oni su tip atoma vodika koje uglavnom smatramo protijumom, čija je prirodna zastupljenost vrlo visoka u poređenju s drugim izotopima. Ovo postoji u vodenim rastvorima kao hidronijum joni (H3O+). Za kiselost su odgovorni vodikovi joni, a za izračunavanje pH vrijednosti uzima se koncentracija vodikovih iona. Kada atomi vodika reaguju s drugim nemetalima, formiraju se vodikovi ioni, koji se potpuno ili djelomično oslobađaju u vodeni medij kada se molekula otopi.
Hydronium Ion
Hidronijum jon je označen simbolom H3O+ To je pozitivan jon, koji nastaje protonacijom vode. Kada reaguju dva molekula vode, mogu se stvoriti hidronijev i hidroksidni ion (autodisocijacija vode). U čistoj vodi broj hidronijum jona i hidroksid iona će biti jednak dajući pH vrednost od 7.
Koja je razlika između vodikovog jona i hidronijum jona?
• Jon vodika je prikazan simbolom H+, a hidronijev jon je označen simbolom H3O +.
• Vodikov jon se dobija uklanjanjem elektrona sa atoma vodonika. Pošto je ovo tako reaktivno, u vodenom mediju se kombinuje sa vodom, da formira hidronijev jon.
• Hidronijum joni se takođe generišu protonacijom vode.
• Hidronijumi su stabilni od jona vodonika.
