Ključna razlika između vodikovog atoma i vodikovog jona je u tome što je atom vodonika neutralan dok vodikov ion nosi naboj.
Vodonik je prvi i najmanji element u periodnom sistemu i označen je kao H. Kategoriziran je u grupu 1 i period 1 u periodnom sistemu zbog svoje elektronske konfiguracije: 1s1Vodonik može uzeti elektron da formira negativno nabijeni ion, ili može lako donirati elektron da bi proizveo pozitivno nabijeni proton. Ako ne, može dijeliti elektron da napravi kovalentne veze.
Elementi u periodnom sistemu nisu stabilni osim plemenitih gasova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima kako bi dobili elektronsku konfiguraciju plemenitog plina i postigli stabilnost. Slično, vodonik takođe mora da dobije elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa, helijuma. Kada se postigne ova konfiguracija elektrona, on formira jon vodonika.
Šta je atom vodika?
Atom vodonika je prvi element u periodnom sistemu. Atom vodonika ima jedan elektron i jedan proton. Stoga je njegova elektronska konfiguracija 1s1 Štaviše, ima samo jedan elektron u s-suborbitali, iako ova orbitala može primiti dva elektrona. Dakle, atom vodonika je nestabilan i vrlo reaktivan da bi se dobila stabilna konfiguracija elektrona.
Slika 1: Struktura atoma vodika
Budući da je broj protona i elektrona u atomu vodonika sličan, ovaj atom ne nosi neto naboj. Stoga kažemo da je neutralna. Međutim, postoje tri izotopa vodonika: protij-1H (bez neutrona), deuterijum-2H (jedan neutron) i tricijum-3H (dva neutrona). Ovi izotopi imaju različit broj neutrona u atomskom jezgru.
Šta je vodikov ion?
Ion vodonika je oblik vodonikovog elementa koji nosi naboj. Naboj ovog jona može biti pozitivan ili negativan, ovisno o načinu na koji se formira. Može nastati bilo uklanjanjem jednog elektrona iz atomskog vodika ili dobivanjem elektrona. Prema tome, jon vodonika ima naelektrisanje +1 ili -1 (monovalentno). Pozitivno nabijeni vodikov ion možemo označiti kao H+ (kation), a negativni ion kao H- (anion).
Slika 2: Formiranje jona iz atoma vodika
Kation protijuma je posebno poznat kao protoni, i oni su tip atoma vodika koje uglavnom razmatramo u hemijskim reakcijama jer je prirodno obilje protijuma veoma veliko u poređenju sa drugim izotopima. Dalje, ovo postoji u vodenim rastvorima kao hidronijum joni (H3O+).
Ioni vodonika su odgovorni za kiselost, a koncentracija vodonikovih jona uzima se za izračunavanje pH vrijednosti. Kada atomi vodika reaguju s drugim nemetalima, nastaju vodikovi ioni, koji se potpuno ili djelomično oslobađaju u vodeni medij kada se molekula otopi. Iako je formiranje vodikovog anjona rijetko, ono nastaje kada vodonik reagira s metalima kao što su metali iz grupe 1.
Koja je razlika između atoma vodika i vodikovog jona?
Vodonik je najmanji hemijski element. Ima jedan proton i jedan elektron, što ga čini neutralnim. Međutim, ioni atoma vodika su nabijene vrste. Dakle, ključna razlika između vodikovog atoma i vodikovog jona je u tome što je atom vodika neutralan, dok vodikov ion nosi naboj. Još jedna značajna razlika između vodikovog atoma i vodikovog jona je ta što atom vodonika ima jedan elektron dok katjon vodonika nema elektrona, a anjon vodonika ima dva elektrona.
Štaviše, atom vodonika je visoko reaktivan kako bi se dobila stabilna konfiguracija elektrona. Ali, joni vodonika su manje/nisu reaktivni jer su već dobili stabilno stanje. Naboj kationa je +1, a naboj anjona je -1. Dakle, ovo možemo smatrati i razlikom između vodikovog atoma i vodikovog jona.
Sažetak – Vodikov atom naspram vodikovog jona
Vodonik je prvi element u periodnom sistemu elemenata. Dakle, to je najmanji atom. Može formirati pozitivno ili negativno nabijene ione. Ključna razlika između vodikovog atoma i vodikovog jona je u tome što je atom vodika neutralan dok vodikov ion nosi naboj.
