Ključna razlika između atoma i jona je njihov naboj; atomi su neutralni dok su joni nabijeni pozitivno ili negativno.
Atom je najmanja neutralna jedinica koja može formirati veze dok je ion bilo koji nabijeni molekul. Ion se može sastojati od nekoliko atoma ili od jednog atoma. Atomi su jedinstveni i ne razlikuju se u različite tipove, dok joni imaju dvije vrste kao što su pozitivni joni (kationi) i negativni joni (anjoni).
Šta je atom?
Atom je najmanja jedinica materije, a određeni atom predstavlja svojstva hemijskog elementa kojem pripada. Svi gasovi, čvrsta materija, tečnosti i plazma sastoje se od atoma, koji su veoma male jedinice čija je veličina oko 100 pikometara.
Slika 01: Opća struktura atoma
Kada se razmatra struktura atoma, on sadrži jezgro i elektrone koji se kreću oko jezgra. Nadalje, protoni i neutroni (a postoje i neke druge subatomske čestice) čine atomsko jezgro. Tipično, broj neutrona, protona i elektrona je jednak jedni drugima, ali u slučaju izotopa, broj neutrona se razlikuje od broja protona. I protone i neutrone nazivamo "nukleoni".
Oko 99% mase atoma je centrirano u jezgru jer je masa elektrona gotovo zanemarljiva. Među ovim subatomskim česticama, proton ima +1 naboj; elektron ima -1 naboj, a neutron nema naboj. Ako atom ima jednak broj protona i elektrona, onda je ukupni naboj atoma nula; nedostatak jednog elektrona dovodi do +1 naboja, a dobitak od jednog elektrona daje -1 naboj atomu.
Šta je ion?
Jon je naelektrisana hemijska vrsta. Uvek imaju nejednak broj elektrona i protona. Postoje dvije vrste jona kao kationi i anjoni. Kationi imaju pozitivan naboj zbog nedostatka elektrona koji bi uravnotežili naboj protona. Anioni, s druge strane, imaju višak elektrona i sastoje se od negativnog naboja.
Slika 02: Anion
Ioni su dostupni u sve tri faze materije; čvrsta, tečna i gasovita faza. Neki ioni su pojedinačni atomi sa nabojem, ali većinu vremena, joni su poliatomski.
Koja je razlika između atoma i jona?
Ključna razlika između atoma i jona je naelektrisanje. Atom je električno neutralan dok je ion električno nabijen. Atom uvijek sadrži jednak broj elektrona i protona, ali u jonu je broj elektrona i protona uvijek različit. Maksimalni broj pozitivnih naboja koji ion može imati je 6; maksimalni broj negativnih naboja je 3. Ovo se dešava iz dva razloga. Prvi razlog je gubitak elektrona, što dovodi do pozitivnih jona. Drugi razlog je povećanje elektrona, što dovodi do negativnih jona. Atomi uvijek imaju atomske orbitale dok ioni imaju ili atomske orbitale ili molekularne orbitale ili i atomske i molekularne orbitale. Ovo je još jedna razlika između atoma i jona. Nadalje, atomi se mogu naći samo u plinovitoj fazi, ali se joni mogu naći u plinovitoj, tečnoj fazi i kao iu čvrstoj fazi.
Sažetak – Atom vs Ion
Ključna razlika između atoma i jona je naelektrisanje. Atom je električno neutralan dok je ion električno nabijen. Atom uvijek sadrži jednak broj elektrona i protona, ali u jonu je broj elektrona i protona uvijek različit.
Uslugom slike:
1. “Atom” od Svdmolen/Jeanot (pretvorio King of Hearts) – Slika:Atom-p.webp
2. “Carbonat-Ion” od NEUROtiker ⇌ – Vlastiti rad, javno vlasništvo) preko Commons Wikimedia
