Ključna razlika između homogene i heterogene ravnoteže je u tome što su u homogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u istoj fazi materije, dok su u heterogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u različitim fazama.
Ravnoteža je stanje u kojem koncentracije reaktanata i produkata ostaju konstantne. Postoje dvije vrste ravnoteže kao homogena ravnoteža i heterogena ravnoteža. Ove dvije vrste se razlikuju jedna od druge prema fazi materije reaktanata i proizvoda u ravnoteži.
Šta je homogena ravnoteža?
Homogena ravnoteža je stanje u kojem su reaktanti i proizvodi u istoj fazi materije. Obično su reaktanti i proizvodi u jednom rastvoru. Ovu vrstu reakcijske smjese nazivamo homogenom smjesom. Hemijske vrste koje se nalaze u ovoj mješavini mogu biti molekuli, joni ili kombinacija molekula i jona. Nadalje, izraz za konstantu ravnoteže ove vrste reakcije uključuje koncentracije svih reaktanata i proizvoda. Na primjer, miješanje plina sumpor dioksida i plina kisika daje plin sumpor trioksid, svi reaktanti i proizvodi su u plinovitoj fazi. Tada su reakcija i konstanta ravnoteže (K) sljedeće:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Šta je heterogena ravnoteža?
Heterogena ravnoteža je stanje u kojem su reaktanti i proizvodi u različitim fazama. Tu faze mogu biti bilo koja kombinacija čvrste, tečne i gasovite faze. Međutim, za razliku od homogenih ravnoteža, pri pisanju konstante ravnoteže za heterogenu ravnotežu moramo isključiti koncentracije čvrstih tvari i čistih tekućina. Na primjer, miješanje ugljika u čvrstom obliku sa gasom kiseonika daje gas ugljen monoksida. Tada su reakcija i konstanta ravnoteže (K) sljedeće:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)
Koja je razlika između homogene i heterogene ravnoteže?
Ravnoteža je stanje u kojem koncentracije reaktanata i produkata ostaju konstantne. Postoje dvije vrste ravnoteže kao homogena ravnoteža i heterogena ravnoteža. Ključna razlika između homogene i heterogene ravnoteže je u tome što su u homogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u istoj fazi materije, dok su u heterogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u različitim fazama.
Dalje, prilikom određivanja konstante ravnoteže za homogene ravnoteže, moramo uključiti koncentracije svih reaktanata i proizvoda; međutim, pri određivanju heterogenih ravnoteža, moramo isključiti koncentracije čvrstih tvari i čistih tekućina i moramo koristiti koncentracije drugih reaktanata i proizvoda. Kao primjer, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)je homogena ravnoteža i O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)je primjer za heterogenu ravnotežu.
U infografici je tabela razlika između homogene i heterogene ravnoteže.
Sažetak – Homogena vs. heterogena ravnoteža
Ravnoteža je stanje u kojem koncentracije reaktanata i produkata ostaju konstantne. Postoje dvije vrste ravnoteže kao homogena ravnoteža i heterogena ravnoteža. Ključna razlika između homogene i heterogene ravnoteže je u tome što su u homogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u istoj fazi materije, dok su u heterogenoj ravnoteži reaktanti i proizvodi u različitim fazama. Štaviše, konstanta ravnoteže za homogene ravnoteže uključuje koncentracije svih reaktanata i proizvoda, dok konstanta ravnoteže za heterogene ravnoteže mora isključiti koncentracije čvrstih tvari i čistih tekućina.
