Dynamic Equilibrium vs Equilibrium
Kada se jedan ili više reaktanata pretvaraju u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i energetske promjene. Hemijske veze u reaktantima se raskidaju i formiraju se nove veze, kako bi se generirali proizvodi koji su potpuno drugačiji od reaktanata. Ova hemijska modifikacija je poznata kao hemijske reakcije. Postoje brojne varijable koje kontroliraju reakcije. Uglavnom, proučavajući termodinamiku i kinetiku, možemo izvući mnogo zaključaka o reakciji i kako ih možemo kontrolirati. Termodinamika je nauka o transformaciji energije. Ona se bavi energijom i položajem ravnoteže u reakciji.
Equilibrium
Neke reakcije su reverzibilne, a neke su nepovratne. U reakciji, reaktanti se pretvaraju u produkte. I u nekim reakcijama, reaktanti se mogu ponovo generirati iz proizvoda. Ova vrsta reakcija se naziva reverzibilnim. U ireverzibilnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u produkte, ne mogu se ponovo regenerirati iz proizvoda. U reverzibilnoj reakciji kada reaktanti idu u produkte, to se zove reakcija naprijed, a kada proizvodi idu u reaktante, to se naziva povratna reakcija. Kada je brzina reakcije naprijed i nazad jednaka, tada se kaže da je reakcija u ravnoteži. Dakle, tokom određenog vremenskog perioda količina reaktanata i proizvoda se ne menja. Reverzibilne reakcije uvijek imaju tendenciju da dođu u ravnotežu i održe tu ravnotežu. Kada je sistem u ravnoteži, količina proizvoda i reaktanata ne mora nužno biti jednaka. Može postojati veća količina reaktanata od proizvoda ili obrnuto. Jedini zahtjev u jednadžbi ravnoteže je održavanje konstantne količine iz oba tokom vremena. Konstanta ravnoteže može se definirati za reakciju u ravnoteži; konstanta ravnoteže jednaka je omjeru koncentracije proizvoda i koncentracije reakcija.
K=[proizvod]/ [reaktant]m n i m su stehiometrijski koeficijenti proizvoda i reaktanta.
Za ravnotežnu reakciju, ako je prednja reakcija egzotermna, onda je povratna reakcija endotermna i obrnuto. Normalno, svi ostali parametri za reakcije naprijed i nazad su suprotni jedan drugome ovako. Stoga, ako želimo olakšati bilo koju od reakcija, jednostavno moramo podesiti parametre da bismo olakšali tu reakciju.
Dynamic Equilibrium
Dinamička ravnoteža je također vrsta ravnoteže u kojoj se količine proizvoda i reaktanata ne mijenjaju tokom vremena. Međutim, u dinamičkoj ravnoteži, reći da se količine ne mijenjaju, ne znači da je reakcija stala. Umjesto toga, reakcija se odvija na način da zadržava količine nepromijenjenim (neto promjena je nula). Jednostavno riječ "dinamička ravnoteža" znači da je reakcija reverzibilna i da se još uvijek nastavlja. Da bi se ostvarila dinamička ravnoteža, sistem bi trebao biti zatvoren, tako da nikakva energija ili materija ne pobjegnu iz sistema.
Koja je razlika između ekvilibrijuma i dinamičke ravnoteže?
• Dinamička ravnoteža je vrsta ravnoteže.
• U dinamičkoj ravnoteži, dok količina reaktanata i produkata ostaje nepromijenjena, reakcija se nastavlja, jer su brzine reakcije naprijed i nazad iste. Mogu postojati neki slučajevi u ravnoteži u kojima količine proizvoda i reaktanata ostaju nepromijenjene jer je reakcija zaustavljena.
