Ključna razlika između silicijuma i silicijuma je u tome što je silicijum hemijski element, dok je silicijum hemijsko jedinjenje.
Silicijum je uobičajen oksidni oblik silicijuma. Silicijum se komercijalno priprema korišćenjem silicijum dioksida u elektrolučnoj peći. I silicijum i silicijum imaju rešetkastu strukturu. Ali silicijum se razlikuje od silicijuma zbog prisustva kovalentne veze silicijum-kiseonik. Ovo uzima u obzir sva različita svojstva između ova dva.
Šta je silicij?
Silicijum je element sa atomskim brojem 14, a takođe je u grupi 14 periodnog sistema, odmah ispod ugljenika. Njegov simbol je Si, a konfiguracija elektrona je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silicijum može ukloniti četiri elektrona i formirati +4 nabijeni kation, ili može dijeliti ove elektrone da formira četiri kovalentne veze.
Slika 01: Silicijum
Silicijum možemo okarakterisati kao metaloid jer ima i metalna i nemetalna svojstva. Štaviše, to je tvrda i inertna metaloidna čvrsta supstanca. Tačka topljenja silicijuma je 1414 oC, dok je tačka ključanja 3265 oC. Silicijum sličan kristalu je veoma krhak. Vrlo rijetko postoji kao čisti silicijum u prirodi. Uglavnom se javlja kao oksid ili silikat.
Pošto je silicij zaštićen vanjskim oksidnim slojem, manje je podložan kemijskim reakcijama. Za oksidaciju su potrebne visoke temperature. Međutim, silicijum reaguje sa fluorom na sobnoj temperaturi. Silicijum ne reaguje sa kiselinama, ali reaguje sa koncentrisanim alkalijama. Postoji mnogo industrijskih upotreba silicijuma. Silicijum je poluprovodnik: stoga je uglavnom važan u računarima i elektronskim uređajima.
Šta je silika?
Silicijum postoji kao svoj oksid u prirodi, a mi ga nazivamo silicijum dioksidom. Silicijum ima molekularnu formulu SiO2 (silicijum dioksid). To je mineral u izobilju u zemljinoj kori, i glavna je komponenta u pijesku, kvarcu i mnogim drugim mineralima. Neki minerali imaju čist silicijum dioksid, ali neki silicijum je pomešan sa drugim elementima.
Slika 02: Sand Grain Silica
U silicijum dioksidu, atomi silicijuma i kiseonika se spajaju kovalentnim vezama i formiraju ogromnu kristalnu strukturu. Svaki atom silicija ima četiri atoma kiseonika koji ga okružuju (tetraedaralno). Silicijum ne provodi struju jer nema delokalizovanih elektrona. Osim toga, visoko je termostabiliziran. Silicijum ima vrlo visoku tačku topljenja jer se mora prekinuti veliki broj veza silicijum-kiseonik da bi se rastopio. Kada damo vrlo visoku temperaturu i ohladimo određenom brzinom, rastopljeni silicijum će se stvrdnuti i formirati staklo. Silicijum ne reaguje ni sa jednom kiselinom osim sa fluorovodonikom. Štaviše, nije rastvorljiv u vodi ili bilo kom organskom rastvaraču.
Ne samo da je silicijum dioksid u izobilju u zemljinoj kori, već je prisutan iu našim telima u značajnim količinama. Ovo jedinjenje nam je potrebno za zdravo održavanje kostiju, hrskavice, noktiju, tetiva, zuba, kože, krvnih sudova itd. Prirodno je prisutan u vodi, šargarepi, hlebu, kukuruznim pahuljicama, belom pirinču, banani, grožđicama itd. silicijum je veoma važan u industriji keramike, stakla i cementa.
Koja je razlika između silicijuma i silicijum dioksida?
Silicijum i silicijum su dve različite hemijske vrste. Ključna razlika između silicijuma i silicijuma je u tome što je silicijum hemijski element, dok je silicijum hemijsko jedinjenje. Silicijum ima višu tačku topljenja od silicijuma. Nadalje, silicijum je poluvodič, ali silicijum ne provodi električnu energiju. Druga razlika između silicijuma i silicijum dioksida je ta što silicijum vrlo retko postoji kao čisto jedinjenje, dok je silicijum u izobilju na zemlji. Štaviše, kristalni silicijum je veoma krhak, ali kristalni silicijum je tvrd.
Sažetak – Silicij vs Silicijum
Ključna razlika između silicijuma i silicijuma je u tome što je silicijum hemijski element dok je silicijum hemijsko jedinjenje. I silicijum i silicijum imaju rešetkastu strukturu. Ali silicijum se razlikuje od silicijuma zbog prisustva kovalentne veze silicijum-kiseonik. Ovo objašnjava osnovnu razliku između silicijum dioksida i silicijuma.
