Ključna razlika između silicijuma i ugljenika je u tome što je ugljenik nemetal dok je silicijum metaloid.
Ugljik i silicijum, oba su u istoj grupi (grupa 14) periodnog sistema. Dakle, oni imaju četiri elektrona na vanjskom energetskom nivou. Javljaju se u dva oksidaciona stanja, +2 i +4. I oba postoje kao gigantske molekularne rešetke.
Šta je silicij?
Silicijum je element sa atomskim brojem 14, a takođe je u grupi 14 periodnog sistema, odmah ispod ugljenika. Ima hemijski simbol Si. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s23p2Silicijum može ukloniti četiri elektrona i formirati +4 nabijeni kation, ili može dijeliti ove elektrone da formira četiri kovalentne veze.
Slika 01: Pročišćeni silicijum
Silicijum možemo okarakterisati kao metaloid jer ima i metalna i nemetalna svojstva. Silicijum je tvrda i inertna metaloidna čvrsta supstanca. Tačka topljenja silicijuma je 1414 oC, a tačka ključanja je 3265 oC. Silicijum sličan kristalu je veoma krhak. Vrlo rijetko postoji kao čisti silicijum u prirodi. Uglavnom se javlja kao oksid ili silikat. Budući da vanjski oksidni sloj štiti silicij, on je manje osjetljiv na kemijske reakcije. za oksidaciju su potrebne visoke temperature. Nasuprot tome, silicijum reaguje sa fluorom na sobnoj temperaturi. Silicijum ne reaguje sa kiselinama, ali reaguje sa koncentrisanim alkalijama.
Štaviše, postoji mnogo industrijskih upotreba silicijuma. Silicijum je poluprovodnik, stoga je koristan u kompjuterima i elektronskim uređajima. Jedinjenja silikona kao što su silicijum ili silikati su veoma važna u industriji keramike, stakla i cementa.
Šta je ugljik?
Ugljik je posvuda. Postoje milioni jedinjenja koja sadrže ugljenik. Dakle, možemo reći da je ugljik okvir za naše tijelo. Jedan od razloga za to je sposobnost ugljika da formira četiri kovalentne veze sa velikim brojem elemenata. Ova jedinjenja su stabilna i mogu se pojaviti kao lanci ili prstenovi. Atomi ugljika su mali i to omogućava da se dva atoma ugljika približe tako da se elektroni u p orbitalama mogu preklapati formirajući višestruke veze.
Slika 02: Grafit i dijamant
Ugljik ima atomski broj šest, i to je nemetal u grupi 14 u periodnom sistemu. Konfiguracija elektrona ugljika je 1s2 2s2 2p2 Ugljik je čvrsta crna/siva boja. Kao čisti ugljik, najčešći oblici su grafit, ugalj i dijamant. U grafitu, heksagonalno raspoređeni atomi ugljika formiraju slojeve. Postoji mali razmak između slojeva, a elektroni se delokalizuju unutar slojeva. Zbog toga grafit ima električnu provodljivost. Dijamant je najtvrđi mineral koji poznajemo. Dakle, pri tome se svaki ugljik veže za četiri druga ugljika kovalentnim vezama, a ova jedinica se ponavlja i formira dijamante. Dakle, dijamant ima krutu tetraedarsku mrežu. Dijamant je dobar toplotni provodnik i ima posebne optičke karakteristike.
Koja je razlika između silicijuma i ugljika?
Silicijum je element sa atomskim brojem 14, a takođe je u grupi 14 periodnog sistema, odmah ispod ugljenika, dok je ugljenik element sa atomskim brojem 6, a takođe je u grupi 14 periodnog sistema sto, odmah iznad silikona. Međutim, razlika između silicijuma i ugljika je u tome što je ugljik nemetal dok je silicijum metaloid.
Dalje, ugljenik i silicijum imaju istu zajedničku konfiguraciju elektrona kao s2, p2 Ali, postoji razlika između silicijuma i ugljenik. U silicijumu se elektroni šire na 3. energetski nivo, dok se u ugljeniku samo na 2. energetski nivo. Ova razlika nastaje zbog ugljenika u 2. periodu, ali silicijuma u 3. periodu. Atom silicija je veći od atoma ugljika. Štoviše, druga razlika između silicija i ugljika je ta što je silicijum manje reaktivan od ugljika. Takođe, čista jedinjenja ugljenika se javljaju u prirodi kao što su dijamant, grafit i ugalj. Ali čista jedinjenja silicijuma jedva da se nalaze. Postoje kao oksidi ili silikati.
Inforgrafika ispod sumira razliku između silicijuma i ugljika u obliku tabele.
Sažetak – Silicijum protiv ugljika
Silicijum i ugljenik su dva važna hemijska elementa. Postoji nekoliko razlika između njih kao što je gore navedeno. Ključna razlika između silicijuma i ugljika je u tome što je ugljik nemetal dok je silicijum metaloid.
