Ključna razlika između ionske ravnoteže i hemijske ravnoteže je u tome što se ionska ravnoteža javlja između unioniziranih molekula i jona u elektrolitu, dok se kemijska ravnoteža javlja između kemijskih reaktanata i proizvoda.
Jonska i hemijska ravnoteža važni su fenomeni u hemiji. Jonska ravnoteža je ravnoteža koja se uspostavlja između unioniziranih molekula i iona u otopini slabih elektrolita. Hemijska ravnoteža je stanje u kojem su i reaktanti i produkti prisutni u koncentracijama koje nemaju daljnju tendenciju mijenjanja s vremenom.
Šta je jonska ravnoteža?
Jonska ravnoteža se može opisati kao ravnoteža uspostavljena između unioniziranih molekula i jona u otopini slabih elektrolita. Općenito, pH mjeri kiselost ili alkalnost otopine. To je zato što kiseline imaju tendenciju da otpuštaju vodikove ione u otopinu. Ako se slabo rastvorljiva so rastvori u vodi, stvara se jonska ravnoteža.
Jonska ravnoteža je također vrsta ravnoteže u kojoj se količine proizvoda i reaktanata ne mijenjaju tokom vremena. Međutim, to ne znači da je reakcija stala; radije, reakcija se odvija na način koji zadržava iznose nepromijenjenim (neto promjena je nula).
Jonska ravnoteža je također poznata kao "dinamička ravnoteža". U ovoj vrsti ravnoteže, reakcija je reverzibilna i nastavlja se. Da bi se ostvarila dinamička ravnoteža, sistem bi trebao biti zatvoren tako da nikakva energija ili materija ne pobjegnu iz sistema.
Šta je hemijska ravnoteža?
Hemijska ravnoteža može se opisati kao stanje u kojem su i reaktanti i proizvodi prisutni u koncentracijama koje nemaju daljnju tendenciju mijenjanja s vremenom. Neke reakcije su reverzibilne, a neke ireverzibilne. U reakciji se reaktanti pretvaraju u produkte. U nekim reakcijama, reaktanti se ponovo stvaraju iz proizvoda. Dakle, ova vrsta reakcije je reverzibilna.
U ireverzibilnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u produkte, ne regenerišu se ponovo iz proizvoda. U reverzibilnoj reakciji, kada reaktanti idu u produkte, to nazivamo reakcijom naprijed, a kada proizvodi idu u reaktante, to je reakcija unatrag.
Kada je brzina reakcije naprijed i nazad jednaka, tada je reakcija u ravnoteži. Stoga se tijekom nekog vremena količina reaktanata i proizvoda ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek imaju tendenciju da dođu u ravnotežu i održe tu ravnotežu. Kada je sistem u ravnoteži, količina proizvoda i reaktanata nije nužno jednaka. Može postojati veća količina reaktanata od proizvoda ili obrnuto. Jedini zahtjev u jednadžbi ravnoteže je održavanje konstantne količine iz oba tokom vremena. Za reakciju u ravnoteži, možemo definirati konstantu ravnoteže kao: gdje je jednaka omjeru između koncentracije proizvoda i koncentracije reakcija.
Za ravnotežnu reakciju, ako je prednja reakcija egzotermna, onda je povratna reakcija endotermna i obrnuto. Normalno, svi ostali parametri za reakcije naprijed i nazad su suprotni jedan drugome ovako. Stoga, ako želimo olakšati bilo koju od reakcija, jednostavno moramo prilagoditi parametre da bismo olakšali tu reakciju.
Koja je razlika između jonske ravnoteže i hemijske ravnoteže?
Jonska i hemijska ravnoteža važni su fenomeni u hemiji. Ključna razlika između ionske ravnoteže i kemijske ravnoteže je u tome što se ionska ravnoteža javlja između unioniziranih molekula i jona u elektrolitu, dok se kemijska ravnoteža javlja između kemijskih reaktanata i proizvoda.
Sljedeća infografika predstavlja razlike između ionske ravnoteže i kemijske ravnoteže u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – Jonska ravnoteža naspram hemijske ravnoteže
Jonska ravnoteža je ravnoteža koja se uspostavlja između unioniziranih molekula i jona u otopini slabih elektrolita. Hemijska ravnoteža je stanje u kojem su i reaktanti i produkti prisutni u koncentracijama koje nemaju daljnju tendenciju mijenjanja s vremenom. Ključna razlika između ionske ravnoteže i kemijske ravnoteže je u tome što se ionska ravnoteža javlja između unioniziranih molekula i iona u elektrolitu, dok se kemijska ravnoteža javlja između kemijskih reaktanata i proizvoda.
