Ključna razlika između hemijske kinetike i hemijske ravnoteže je u tome što se hemijska kinetika bavi brzinama reakcija, dok se hemijska ravnoteža bavi nepromenljivom prirodom koncentracija reaktanata i produkata tokom vremena.
Kemijska kinetika je grana fizičke hemije koja se bavi razumijevanjem brzina kemijskih reakcija. Hemijska ravnoteža je faza u kojoj se i reaktanti i produkti javljaju u koncentracijama koje nemaju daljnju namjeru da se mijenjaju s vremenom.
Šta je hemijska kinetika?
Kemijska kinetika se može opisati kao grana fizičke hemije koja se bavi razumijevanjem brzina kemijskih reakcija. Ovaj termin se raspravlja za razliku od termodinamike. Pojam hemijska kinetika uključuje istraživanje eksperimentalnih uslova koji mogu uticati na brzinu određene hemijske reakcije i informacije o mehanizmu reakcije kao i njenim mogućim prelaznim stanjima. Štaviše, ovaj fenomen se bavi matematičkim modelima koji opisuju karakteristike reakcije.
Glavni faktori koji utiču na hemijsku kinetiku su priroda reaktanata, fizičko stanje, površina čvrstog stanja, koncentracija, temperatura, kataliza, pritisak, apsorpcija svetlosti, itd.
Postoje različite metode za određivanje brzine reakcije određene hemijske reakcije. Ovdje moramo izmjeriti koncentraciju reaktanata ili proizvoda koji se mijenjaju tokom vremena. Npr. možemo izmjeriti koncentraciju reaktanta spektrofotometrijom kada se odnosi na talasnu dužinu u kojoj nijedan drugi reaktant ili proizvod tog sistema ne može apsorbirati svjetlost.
Šta je hemijska ravnoteža?
Hemijska ravnoteža je faza u kojoj se i reaktanti i produkti javljaju u koncentracijama koje nemaju daljnju namjeru da se mijenjaju s vremenom. Postoje reverzibilne hemijske reakcije kao i ireverzibilne reakcije. Hemijska reakcija uključuje pretvaranje reaktanata u produkte. Ponekad se reaktanti generiraju iz proizvoda. Ovo su reverzibilne reakcije. Ali ponekad se reaktanti potpuno troše tokom reakcije i ne stvaraju se ponovo. To su ireverzibilne reakcije. U reverzibilnoj reakciji, kada se reaktanti pretvaraju u produkte, to nazivamo reakcijom naprijed, a kada se proizvodi pretvaraju u reaktante, to je povratna reakcija.
Ako su brzine reakcije naprijed i nazad jednake, tada je reakcija u ravnoteži. Stoga se tijekom nekog vremena količina reaktanata i proizvoda ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek imaju tendenciju da dođu u ravnotežu i održe tu ravnotežu. Kada je sistem u ravnoteži, količina proizvoda i reaktanata nije nužno jednaka. Može postojati veća količina reaktanata od proizvoda ili obrnuto. Jedini zahtjev u jednadžbi ravnoteže je održavanje konstantne količine iz oba tokom vremena. Za reakciju u ravnoteži, možemo definirati konstantu ravnoteže kao: jednaka je omjeru između koncentracije proizvoda i koncentracije reakcija.
Koja je razlika između hemijske kinetike i hemijske ravnoteže?
Izrazi hemijska kinetika i hemijska ravnoteža su veoma važni u hemiji. Primjenjuju se u gotovo svim prilikama u prirodi. Ključna razlika između hemijske kinetike i hemijske ravnoteže je u tome što se hemijska kinetika bavi brzinama reakcije, dok se hemijska ravnoteža bavi nepromenljivom prirodom koncentracija reaktanata i produkata tokom vremena.
Infografika ispod predstavlja razlike između hemijske kinetike i hemijske ravnoteže u tabelarnom obliku radi usporedbe.
Sažetak – kemijska kinetika vs kemijska ravnoteža
Kemijska kinetika je grana fizičke hemije koja se bavi razumijevanjem brzina kemijskih reakcija. Hemijska ravnoteža je faza u kojoj se i reaktanti i produkti javljaju u koncentracijama koje nemaju daljnju namjeru da se mijenjaju s vremenom. Ključna razlika između hemijske kinetike i hemijske ravnoteže je u tome što se hemijska kinetika bavi brzinama reakcije, dok se hemijska ravnoteža bavi nepromenljivom prirodom koncentracija reaktanata i produkata tokom vremena.
