Sumporna kiselina vs hlorovodonična kiselina
Mi obično identifikujemo kiselinu kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast ukus. Sok od limete i sirće su dvije kiseline na koje nailazimo u našim domovima. Oni reaguju sa bazama koje proizvode vodu, a reaguju sa metalima i formiraju H2; na taj način povećavaju stopu korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline su potpuno ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline su djelimično disocirane i daju manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. To ukazuje na sposobnost gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili nije, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Štaviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crvenu. Sve kiseline se mogu podijeliti na organske kiseline i anorganske kiseline ovisno o njihovoj strukturi. Sumporna kiselina i hlorovodonična kiselina se obično koriste kao jake anorganske kiseline. One su poznate i kao mineralne kiseline, a potiču iz mineralnih izvora. Neorganske kiseline oslobađaju protone kada se rastvore u vodi.
Sumporna kiselina
Molekularna formula sumporne kiseline je H2SO4 Sumpor je centralni atom molekule i vezan je za dva OH grupe i dva kiseonika (sa dvostrukim vezama). Molekul je tetraedarski raspoređen. Sumporna kiselina je jaka, korozivna i viskozna tečnost. To je vrlo polarna tečnost sa velikom dielektričnom konstantom i lako rastvorljiva u vodi. Reakcija ionizacije sumpora je sljedeća.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Sumporna kiselina je moćan donor protona; stoga se u otopini potpuno disocira i daje dva protona. Umjereno je jak oksidant. Pošto je sumpor u +6 oksidacionom stanju (što je najviše oksidaciono stanje za sumpor), može se podvrgnuti redukciji u +4 stanje i deluje kao oksidaciono sredstvo. U razrijeđenim otopinama, sumpor može formirati dvije lamele, bisulfatnu i sulfatnu sol. Sumpor također može djelovati kao sredstvo za dehidrataciju: stoga se koristi u reakcijama organske kondenzacije kao što je esterifikacija.
Hlorovodonična kiselina
Hlorovodonična kiselina, označena kao HCl, je mineralna kiselina, koja je veoma jaka i veoma korozivna. Ovo je bezbojna, nezapaljiva tečnost. Stabilan je, ali lako reaguje sa bazama i metalima. Ima sposobnost jonizacije i doniranja samo jednog protona. Slijedi reakcija disocijacije HCl u vodenom mediju.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Pošto je jaka kiselina, konstanta kiselinske disocijacije HCl je veoma velika. HCl se koristi u industriji đubriva, gume, tekstila i boja. I to je široko korišćena kiselina u laboratorijama za bazne titracije, ili za dobijanje kiselih medija, ili za neutralizaciju baznih rastvora, itd.
Koja je razlika između sumporne kiseline i hlorovodonične kiseline?
• HCl ima jedan atom vodonika i jedan atom hlora. Sumporna kiselina je H2SO4, i ima dva atoma vodika, jedan sumpor i četiri atoma kiseonika.
• Sumporna kiselina je diprotična kiselina dok je hlorovodonična monoprotična kiselina.
