Ključna razlika između adhezije i kohezije je ta što je adhezija privlačnost između supstanci ili molekula koji nisu slični, dok je kohezija privlačnost između molekula ili supstanci koje su slične.
Postoje različiti fenomeni koji objašnjavaju stvari koje opažamo u svakodnevnom životu. Iako se ponekad ne fokusiramo na ove male detalje, oni su ti koji pomažu da se život zadrži na zemlji. Adhezija i kohezija su dva takva fenomena. Iako zvuče slično, to su potpuno različiti pojmovi.
Šta je adhezija?
Adhezija je privlačna sila između dvije vrste molekula, koje se međusobno razlikuju. Na primjer, privlačnost između molekula vode sa zidovima ksilemskih sudova je adhezija. Zbog ove sile, voda može putovati kroz ksilem u biljkama. Štaviše, ovo su intermolekularne sile.
Postoji pet mehanizama koji objašnjavaju mehanizam adhezije na sljedeći način:
- Mehanička adhezija
- Hemijska adhezija
- Disperzivna adhezija
- Elektrostatička adhezija
- Difuzna adhezija
Kod mehaničke adhezije, ljepljivi materijal drži površinu ispunjavajući rupe ili pore u njoj. U hemijskoj adheziji nastaju hemijske veze, koje mogu biti ili jonske ili kovalentne veze. Ako su veze jonske, onda elektroni mogu donirati ili privući, ili se u suprotnom dijeljenje elektrona može pojaviti u kovalentnom vezivanju.
Osim ovih, intermolekularne veze poput vodoničnih veza mogu učestvovati u držanju dva materijala zajedno. Ako se dva materijala drže zajedno zbog Van der Waalsovih sila, onda taj mehanizam možemo objasniti disperzivnom adhezijom.
Slika 01: Transpiracija je zbog adhezije i kohezije
Štaviše, kada postoji blago (trajno ili vremensko) razdvajanje naboja u molekulu, kažemo da je molekul postao polarizovan. Suprotni naboji teže međusobnom privlačenju; dakle, između molekula postoje privlačne sile. Elektron koji prolazi kroz provodljivi materijal može uzrokovati razlike u električnom naboju. Razlike u naboju mogu uzrokovati privlačne elektrostatičke sile između materijala. Mi to zovemo elektrostatička adhezija.
Kada su dve vrste molekula rastvorljive jedna u drugoj, one se mogu pomeriti na drugu površinu; na taj način rezultira difuznom adhezijom. Snaga sila prianjanja zavisi od mehanizma; kako se to dešava. Na primjer, ako je površina kontakta vrlo veća, jačina Van der Waalsovih sila je veća. Stoga je snaga disperzivnih sila prianjanja veća.
Šta je kohezija?
Kohezija je intermolekularna sila između dva slična molekula. Na primjer, molekule vode imaju međumolekularne sile privlačenja između sebe. Ovo svojstvo vode omogućava molekulima vode da putuju konzistentno. Kohezijom možemo objasniti oblik kišnih kapi ili postojanje kapljica vode umjesto pojedinačnih molekula.
Slika 02: Formiranje vodenih kapi zbog kohezije
Dalje, sposobnost vodonične veze molekula vode je glavni razlog za kohezione sile molekula vode. Svaki molekul vode može formirati četiri vodikove veze sa drugim molekulima vode; stoga je prikupljanje privlačnih sila mnogo jače. Elektrostatičke sile i Van der Waalsove sile između sličnih molekula također uzrokuju adheziju. Međutim, adhezija zbog Van der Waalsovih sila je nešto slabija.
Koja je razlika između adhezije i kohezije?
Adhezija je privlačna sila između dvije vrste molekula, koje se međusobno razlikuju, a kohezija je intermolekularna sila između dva slična molekula. Stoga je ključna razlika između adhezije i kohezije ta što je adhezija privlačnost između supstanci ili molekula koji nisu slični, dok je kohezija privlačnost između molekula ili supstanci koje su slične.
Štaviše, još jedna značajna razlika između adhezije i kohezije je ta što adhezija uključuje elektrostatičke privlačnosti, dok kohezija uključuje Van Der Waalove sile i vodoničnu vezu. Na primjer, kohezija je između dvije molekule vode, a adhezija između molekula vode i zidova ksilemskih posuda.
Sažetak – Adhezija vs kohezija
Adhezija i kohezija su dvije vrste intramolekularnih sila. Ključna razlika između adhezije i kohezije je u tome što je adhezija privlačnost između molekula tvari koje nisu slične, dok je kohezija privlačnost između molekula ili supstanci koje su slične.
