Ključna razlika između aktinida i lantanida je u tome što aktinidi popunjavaju elektrone do 5f sub-orbitala, dok lantanidi ispunjavaju elektrone do 4f pod-orbitala.
Lantanidi i aktinidi se pojavljuju u dva odvojena reda u periodnom sistemu. Dakle, oba pripadaju f bloku. To je zato što imaju svoje najudaljenije elektrone u f orbitalama. Stoga ih možemo imenovati kao f blok elemente.
Šta su aktinidi?
Aktinidi je skup elemenata u periodnom sistemu sa atomskim brojevima u rasponu od 90 do 103. Prema tome, postoji 14 metalnih elemenata uključujući sljedeće:
- thorium Th (Z=90)
- protaktinium Pa (91)
- uranijum U (92)
- neptunijum Np (93)
- plutonijum Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- a jedinica102
- lawrencium Lr (103).
Imenujemo ih kao f blok elemente; jer su njihovi konačni elektroni u f suborbitali. Svi aktinidi su nestabilni; dakle, svi su radioaktivni. Pošto su metali, vrlo su elektropozitivni. Štoviše, oni su gusti metali, a prisutni su i brojni alotropi. Ovi metali lako potamne u vazduhu i reaguju sa kipućom vodom ili razblaženom kiselinom oslobađajući gas vodonik.
Slika 01: Lokacija aktinida u periodnom sistemu
Kao i drugi metali, mogu formirati spojeve sa nemetalnim elementima. Nadalje, aktinide možemo pronaći u prirodnom okruženju, iako su neki vrlo rijetki. Na primjer, uranijum i torijum su prisutni kao depoziti u Kanadi. Zbog svoje radioaktivnosti, većina aktinida je korisna u proizvodnji nuklearne energije. Možemo proizvesti aktinidne elemente sintetički kako bismo ih koristili u različite svrhe. Osim toga, neki od njih su korisni u medicinske svrhe, identifikaciju minerala, neutronsku radiografiju, itd.
Šta su Lantanidi?
Lantanidi sadrže elemente od atomskog broja 57 do 71. Postoji 15 metalnih elemenata. Ovi elementi uključuju sljedeće:
- lantan La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodimijum Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- itrij Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Ovi pripadaju bloku f u periodnom sistemu; stoga se konačni elektroni popunjavaju u 4f podorbitalu. Tamo druge podorbitale pokrivaju 4f orbitale, a kemija lantanida se razlikuje zbog veličine atoma. Pokazuju +3 oksidacijsko stanje. Nadalje, s lijeva na desno od reda u periodnom sistemu, smanjuje se veličina +3 lantanidnih jona, a to nazivamo kontrakcijom lantanida.
Slika 02: Lokacija lantanida u periodnom sistemu
Štaviše, lantanidi su metali srebrne boje, koji lako reaguju sa kiseonikom u vazduhu da bi proizveli svoje okside. To su visoko reaktivni, relativno meki metali s visokim tačkama topljenja i ključanja. Takođe, oni lako formiraju jonska jedinjenja sa nemetalima. Kada reaguju s razrijeđenom kiselinom ili vodom, lantanidi proizvode plinoviti vodonik.
Osim toga, ovi elementi imaju nesparene elektrone (osim lutecijuma), koji su odgovorni za njihova paramagnetna svojstva. Štaviše, nazivamo ih rijetkim zemnim metalima zbog male zastupljenosti na površini zemlje. Iako su rijetki, postoji mnogo upotreba ovih elemenata. Stoga su korisni kao katalizatori u proizvodnji stakla, nafte, itd. Nadalje, korisni su u magnetima, fosforima, lampama, supravodnicima, optoelektronskim aplikacijama, itd.
Koja je razlika između aktinida i lantanida?
Aktinidi su skup elemenata u periodnom sistemu sa atomskim brojevima u rasponu od 90 do 103 dok su lantanidi skup elemenata u periodnom sistemu sa atomskim brojevima od 57 do 71. Ključna razlika između aktinida i lantanida je da aktinidi popunjavaju elektrone do 5f sub-orbitala, dok lantanodi ispunjavaju elektrone do 4f suborbitala. Štaviše, svi aktinidi su radioaktivni, ali lantanidi nisu (osim prometija). Kao još jedna razlika između aktinida i lantanida, možemo reći da lantanidi pokazuju maksimalno oksidaciono stanje +4, dok aktinidi pokazuju +3, +4, +5, +6 i +7 oksidaciona stanja.
U nastavku infografike predstavlja sažetak poređenja razlike između aktinida i lantanida.
Sažetak – aktinidi protiv lantanida
Aktinidi su skup elemenata u periodnom sistemu sa atomskim brojevima u rasponu od 90 do 103 dok su lantanidi skup elemenata u periodnom sistemu sa atomskim brojevima od 57 do 71. Stoga, njihova ključna razlika postoji u njihovom konfiguracija elektrona. Stoga je ključna razlika između aktinida i lantanida ta što aktinidi popunjavaju elektrone do 5f sub-orbitala, dok lantanidi ispunjavaju elektrone do 4f suborbitala.
