Ključna razlika između atomske mase i molekulske težine je u tome što je atomska masa masa jednog atoma, dok je molekulska težina zbir težina atoma u molekulu.
Atomi su građevni blokovi sve materije. Atom ima težinu; to je atomska masa. Atomi se mogu spajati u različitim kombinacijama, formirajući molekule i druga jedinjenja. Molekularne strukture daju tačne omjere atoma; tako možemo napisati molekularne formule za spojeve. Oni su važni u određivanju molekularne težine.
Šta je atomska masa?
Atomi uglavnom sadrže protone, neutrone i elektrone. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, posebno kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Uzimamo masu u mirovanju jer, prema osnovama fizike, kada se atomi kreću velikom brzinom, mase se povećavaju.
Međutim, masa elektrona je znatno vrlo mala u poređenju sa masama protona i neutrona. Stoga možemo reći da je doprinos elektrona atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnom sistemu ima dva ili više izotopa. Izotopi se razlikuju jedni od drugih po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Pošto je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu.
Slika 01: Atomske mase hemijskih elemenata
Štaviše, mase atoma su izuzetno male; stoga ih ne možemo izraziti u normalnim jedinicama mase poput grama ili kilograma. Za naše potrebe koristimo drugu jedinicu koja se zove jedinica atomske mase (amu) za mjerenje atomske mase. 1 jedinica atomske mase je jedna dvanaestina mase izotopa C-12. Kada podijelimo masu atoma sa masom jedne dvanaestine mase izotopa C-12, možemo dobiti njegovu relativnu masu. Međutim, u opštoj upotrebi kada kažemo relativnu atomsku masu elementa, mislimo na njihovu atomsku težinu (jer je računamo uzimajući u obzir sve izotope).
Šta je molekularna težina?
Molekularna težina je skup težina svih atoma u molekulu. SI jedinica ovog parametra je gmol-1 Ovo daje količinu atoma/molekula/jedinjenja prisutnih u jednom molu supstance. Drugim riječima, to je masa Avogadrovog broja atoma/molekula ili spojeva.
Slika 02: Tačke ključanja i molarne mase (molekularne težine) različitih jedinjenja
Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju. Ali teško ih je izvagati kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase izuzetno male prema normalnim parametrima vaganja (grami ili kilogrami). Stoga, da bi se ispunio ovaj jaz i izmjerili čestice na makroskopskom nivou, koncept molarne mase je vrlo koristan.
Definicija molekularne težine direktno se odnosi na izotop ugljenika-12. Masa jednog mola atoma ugljika 12 je tačno 12 grama, što je njegova molarna masa tačno 12 grama po molu. Štaviše, možemo izračunati molekulsku težinu molekula koji sadrže iste atome kao što je O2 ili N2 množenjem broja atoma sa atomskom težinom atoma. Međutim, molekulska težina jedinjenja poput NaCl ili CuSO4 izračunava se dodavanjem atomskih težina svakog atoma.
Koja je razlika između atomske mase i molekularne težine?
Atomska masa daje masu atoma, dok molekulska težina daje masu molekula. Međutim, ključna razlika između atomske mase i molekulske težine je u tome što je atomska masa masa jednog atoma, dok je molekulska težina zbir težina atoma u molekuli. Kao još jedna značajna razlika između atomske mase i molekulske težine, jedinica mjerenja atomske mase je amu, dok je jedinica za molekularnu težinu g/mol.
Štaviše, postoji razlika između atomske mase i molekularne težine u načinu na koji izračunavamo ove dvije veličine. Atomsku masu možemo lako odrediti dodavanjem masa neutrona, protona i elektrona atoma. Međutim, mi određujemo masu molekula ili molekulsku težinu molekula dodavanjem prosječnih masa atoma u molekulu.
Ilustracija ispod prikazuje razliku između atomske mase i molekularne težine u obliku tabele.
Sažetak – Atomska masa naspram molekularne težine
Mi koristimo termine atomska masa i molekularna težina uglavnom u općim kemijskim proračunima da bismo odredili vrijednosti u vezi s kemijskim reakcijama; kao što je količina reaktanata, proizvoda, itd. Ključna razlika između atomske mase i molekulske težine je u tome što je atomska masa masa jednog atoma, dok je molekulska težina zbir težina atoma u molekuli.
