Formula težina vs molekularna težina
Atomi se spajaju i prave molekule. Atomi se mogu spajati u različitim kombinacijama kako bi formirali molekule, a za potrebe našeg proučavanja imamo određene načine označavanja molekula. Molekularne formule su različite vrste. Prije nego što govorimo o težini formule ili molekularnoj težini, potrebno je znati šta su molekulska formula, a šta empirijska formula. Molekularna formula je formula koja prikazuje sve atome u molekuli. Na primjer, molekularna formula glukoze je C6H12O6 Dakle, molekul glukoze sadrži šest atoma ugljika i kisika i dvanaest atoma vodika. Empirijska formula pokazuje najjednostavniji omjer broja atoma u molekulu. Na primjer, CH2O je empirijska formula glukoze. Za neke molekule poput vode (H2O), empirijska formula i molekularna formula su iste.
Šta je težina formule?
Težina formule je zbir težina svih atoma u empirijskoj formuli molekula. Budući da empirijska formula pokazuje samo vrstu atoma u molekuli i njihov najjednostavniji omjer, ona ne daje ispravnu formulu molekule. Dakle, formulom težine nije data tačna težina molekula. Međutim, u polimerima i velikim ionskim jedinjenjima, empirijska formula je data da bi se označila molekula. U tom slučaju, težina formule je važna.
Za molekule kao što je voda, težina formule i molekulska težina će biti slične jer su njihova empirijska formula i molekularna formula iste.
Šta je molekularna težina?
Molekularna težina je skup težina svih atoma u molekulu. SI jedinica molekulske težine je g mol-1 Ovo daje količinu atoma/molekula/jedinjenja prisutnih u jednom molu supstance. Drugim riječima, to je masa Avogadrovog broja atoma/molekula ili jedinjenja.
Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju. Međutim, teško ih je izvagati kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase izuzetno male prema normalnim parametrima vaganja (grami ili kilogrami). Stoga, da bi se ispunio ovaj jaz i izmjerili čestice na makroskopskom nivou, koristan je koncept molarne mase. Definicija molekulske težine direktno je povezana sa izotopom ugljika-12. Masa jednog mola atoma ugljika 12 je tačno 12 grama, što je njegova molarna masa tačno 12 grama po molu.
Molekularna težina molekula koji sadrže iste atome kao što je O2 ili N2 izračunava se množenjem broja atoma atomskim težine atoma. Molekularna težina jedinjenja poput NaCl ili CuSO4 izračunava se dodavanjem atomskih težina svakog atoma.
Koja je razlika između težine formule i molekularne težine?
