Ključna razlika između tačne mase i molekulske težine je u tome što je tačna masa prosječna masa atoma elementa mjerena u jedinici atomske mase, dok je molekulska težina skup težina svih atoma u molekulu.
Tačna masa i molekularna težina su važni pojmovi na atomskom nivou. Ove termine možemo opisati u okviru opšte hemije, gde su nam potrebni proračuni u vezi sa fizičkim svojstvima atoma.
Šta je točna masa?
Tačna masa se može definirati kao prosječna masa atoma elementa mjerena u jedinici atomske mase. Također je poznat kao prosječna molekularna težina. Prosječna molekularna težina je težinski udio molekula u uzorku polimera. To je još jedan način određivanja molekulske mase polimera. On daje prosjek molekulskih masa pojedinačnih makromolekula u uzorku polimera. Ovaj parametar možemo pronaći koristeći sljedeću jednačinu:
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Gdje je Mw prosječna molekularna težina, Ni je broj molekula molekulske mase Mi. Ovaj parametar možemo odrediti pomoću statičkog raspršenja svjetlosti, raspršenja neutrona pod malim uglom, raspršivanja rendgenskih zraka i brzine sedimentacije. Što je još važnije, prosječna molekulska težina je uvijek veća od prosječne molekularne težine jer su veći molekuli u uzorku teži od manjih molekula.
Šta je molekularna težina?
Molekularna težina se može definirati kao skup težina svih atoma u molekulu. SI jedinica ovog parametra je gmol-1. Molekularna težina je količina atoma/molekula/spojeva prisutnih u jednom molu supstance. To znači da je to masa Avogadrovog broja atoma/molekula ili jedinjenja.
Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju. Ali teško ih je izvagati kao pojedinačne čestice jer su njihove mase izuzetno male prema normalnim parametrima vaganja (grami ili kilogrami). Stoga, da bi se ispunio ovaj jaz i izmjerili čestice na makroskopskom nivou, koncept molarne mase je vrlo koristan.
Slika 01: Razdvajanje proteina prema molekularnoj težini
Definicija molekulske težine je direktno povezana sa izotopom ugljenika-12. Masa jednog mola atoma ugljika 12 je tačno 12 grama, tako da je njegova molarna masa tačno 12 grama po molu. Štaviše, možemo izračunati molekulsku težinu molekula koji sadrže iste atome poput O2 ili N2 množenjem broja atoma sa atomskom težinom atoma. Međutim, molekularna težina jedinjenja poput NaCl ili CuSO4 izračunava se dodavanjem atomskih težina svakog atoma.
Koja je razlika između tačne mase i molekularne težine?
Tačna masa i molekularna težina važni su pojmovi na atomskom nivou. Ove termine možemo opisati u okviru opšte hemije, gde su nam potrebni proračuni u vezi sa fizičkim svojstvima atoma. Ključna razlika između tačne mase i molekulske težine je u tome što je tačna masa prosječna masa atoma elementa mjerena u jedinici atomske mase, dok je molekulska težina skup težina svih atoma u molekulu..
Sažetak – tačna masa u odnosu na molekularnu težinu
Tačna masa se može definirati kao prosječna masa atoma elementa mjerena u jedinici atomske mase. Molekulska težina se može definirati kao skup težina svih atoma u molekulu. Ključna razlika između tačne mase i molekulske težine je u tome što je tačna masa prosječna masa atoma elementa mjerena u jedinici atomske mase, dok je molekulska težina skup težina svih atoma u molekulu..
