Ključna razlika između molarne mase i molekulske mase je u tome što molarna masa daje prosječnu masu molekula, dok molekularna masa daje masu jednog molekula.
Atomi se mogu spajati u različitim kombinacijama kako bi formirali molekule i druga jedinjenja. Molekularne strukture daju tačne omjere atoma; tako možemo napisati molekularne formule za spojeve. One su važne u određivanju molekularne mase ili molarne mase. Molekule možemo okarakterisati njihovom masom. Znati ovo je zaista korisno u laboratorijskom radu kada se mjere jedinjenja za reakcije.
Šta je molarna masa?
Molarnu masu možemo nazvati i molekulskom težinom. Dakle, to je masa supstance za datu količinu. SI jedinica za molarnu masu je g mol-1 Ovo daje količinu atoma/molekula/jedinjenja prisutnih u jednom molu supstance. Drugim riječima, to je masa Avogadrovog broja atoma/molekula ili jedinjenja.
Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju. Ali teško ih je izvagati kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase zaista male prema normalnim parametrima vaganja (poput grama ili kilograma). Stoga je korisno ispuniti ovaj jaz i izmjeriti čestice na makroskopskom nivou koncept molarne mase.
Slika 01: Triatomski molekul
Definicija molarne mase je direktno povezana sa izotopom ugljenika-12. Masa jednog mola atoma ugljika-12 je tačno 12 grama, što je njegova molarna masa, tačno 12 grama po molu. Možemo izračunati molarnu masu molekula koji sadrže isti atom kao O2 ili N2 množenjem broja atoma molarnom masom atomi. Štaviše, možemo izračunati molarnu masu jedinjenja poput NaCl ili CuSO4 dodavanjem atomske mase svakog atoma.
Šta je molekularna masa?
Molekularna masa jedinjenja je masa jednog molekula. Ovo možemo izmjeriti pomoću jedinica atomske mase (amu). 1 jedinica atomske mase je jedna dvanaestina mase izotopa C-12. Kada podijelimo masu molekula s masom jedne dvanaestine mase izotopa C-12, dobićemo relativnu masu. Nadalje, molekulska masa se razlikuje prema izotopima koje molekula sadrži. Prilikom izračunavanja molekulske mase treba uzeti u obzir relevantnu izotopsku masu.
Koja je razlika između molarne mase i molekularne mase?
Molekularna masa daje masu jednog molekula (zbir atomskih masa u molekulu), dok molarna masa daje prosječnu masu molekula (masa Avogadrovog broja molekula). Dakle, ovo je ključna razlika između molarne mase i molekulske mase. Stoga, molekulska masa molekula koji sadrži teže izotope može biti nekoliko jedinica veća od molarne mase. Inače, vrijednost molarne mase i molekulske mase je sasvim ista za sličan molekul; samo su jedinice različite. Jedna značajna razlika između molarne mase i molekulske mase je ta što je jedinica molekulske mase amu, a jedinica molarne mase gmol-1
Štaviše, tačno je koristiti molekularnu masu u proračunima većih količina molekula nego koristeći molarnu masu. Štaviše, u mjerenju, jedna razlika između molarne mase i molekularne mase je ta što je molarna masa mjera koju možemo dati za atom, molekul ili jedinjenje. Ali molekularnu masu možemo odrediti samo u molekulima. Ako je to masa atoma, koristimo drugačiju terminologiju; atomska masa.
Infografika ispod predstavlja razliku između molarne mase i molekularne mase u obliku tabele.
Sažetak – Molarna masa vs molekularna masa
Vrijednost molarne mase i molekulske mase je sasvim ista za sličan molekul. Ali, za molekul koji sadrži teže izotope, molekulska masa je veća od molarne mase. Ukratko, ključna razlika između molarne mase i molekulske mase je u tome što molarna masa daje prosječnu masu molekula, dok molekularna masa daje masu jednog molekula.
