Atomska masa vs Molarna masa
Atomi se mogu spajati u različitim kombinacijama kako bi formirali molekule i druga jedinjenja. Molekularne strukture daju tačne omjere atoma; tako možemo napisati molekularne formule za spojeve. One su važne u određivanju molekularne mase ili molarne mase. Molekule karakterizira njihova masa. Poznavanje molekularne mase korisno je prilikom mjerenja spojeva za reakcije u laboratorijskom radu. Međutim, mjerenje molekularne mase je teško jer je to mala masa. Stoga, postoje i druge metode koje možemo usvojiti u mjerenju masa atoma i molekula.
Šta je atomska masa?
Atomi se uglavnom sastoje od protona, neutrona i elektrona. Atomska masa je jednostavno masa atoma. Drugim riječima, to je skup masa svih neutrona, protona i elektrona u jednom atomu, posebno kada se atom ne kreće (masa mirovanja). Masa odmora se uzima jer; prema osnovama fizike, pokazalo se da kada se atomi kreću velikom brzinom, mase se povećavaju. Međutim, masa elektrona je znatno mala u poređenju sa masama protona i neutrona. Dakle, možemo reći da je doprinos elektrona atomskoj masi manji. Većina atoma u periodnom sistemu ima dva ili više izotopa. Izotopi se razlikuju jedni od drugih po tome što imaju različit broj neutrona, iako imaju istu količinu protona i elektrona. Pošto je njihova količina neutrona različita, svaki izotop ima različitu atomsku masu. Ako se izračuna prosjek ukupne mase izotopa, to je poznato kao atomska težina. Dakle, masa određenog izotopa je atomska masa u atomu koji ima nekoliko izotopa.
Šta je molarna masa?
Ovo je masa supstance za datu količinu. SI jedinica za molarnu masu je g mol-1 Ovo daje količinu atoma/molekula/jedinjenja prisutnih u jednom molu supstance. Drugim riječima, to je masa Avogadrovog broja atoma/molekula ili spojeva. Ovo je također poznato kao molekularna težina. Međutim, u molekularnoj težini određuje se količina molekula u jednom molu. Važno je izmjeriti težinu atoma i molekula u praktičnom scenariju, ali ih je teško izmjeriti kao pojedinačne čestice, jer su njihove mase vrlo male prema normalnim parametrima vaganja (grami ili kilogrami). Stoga, da bi se ispunio ovaj jaz i izmjerili čestice na makroskopskom nivou, koristan je koncept molarne mase. Definicija molarne mase direktno je povezana sa izotopom ugljika-12. Masa jednog mola atoma ugljika 12 je tačno 12 grama, što je njegova molarna masa tačno 12 grama po molu. Molarna masa molekula koji sadrže isti atom kao O2 ili N2 izračunava se množenjem broja atoma molarnom masom atoma. Molarna masa jedinjenja poput NaCl ili CuSO4 izračunava se dodavanjem atomskih masa svakog atoma.
Koja je razlika između atomske i molarne mase?
• Atomska masa je masa jednog atoma. Molarna masa daje količinu atoma/molekula/jedinjenja prisutnih u jednom molu supstance.
• Atomska masa se odnosi samo na atome, ali molarna masa se odnosi na bilo koji atom, molekul, jon, itd.
