Ključna razlika – masa formule naspram molarne mase
Formula masa i molarna masa su dvije fizičke osobine molekula koje pokazuju neku razliku između njih. Oba ova parametra, formula masa i molarna masa, povezani su sa težinom hemijskih elemenata (atoma, molekula, jediničnih ćelija). Pošto su atomi, molekuli i jedinične ćelije izuzetno male čestice; masa jedne čestice je zanemarljivo mala. Stoga se masa od 1 mol (masa 6,021023 čestice u gramima) koristi kao jedinica u kvantitativnoj analizi. Različiti hemijski elementi imaju različite vrijednosti molarne mase (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) jer imaju različit broj pozicija u jezgru. Slično, ovo dovodi do različitih jedinstvenih vrijednosti molarne mase za hemijska jedinjenja (NaCl–58,4426 g mol-1). Masa formule se izračunava uzimajući u obzir empirijsku formulu jedinjenja. To je zbir vrijednosti atomske mase pojedinačnih komponenti u empirijskoj formuli (H2O-18.00 g mol-1). Ključna razlika između mase formule i molarne mase je u tome što je formula masa molekule ili jedinjenja zbir atomskih težina atoma u njegovoj empirijskoj formuli, dok je molarna masa masa u gramima 1 mol supstance.
Šta je Formula Mass?
Formula masa molekula ili jedinjenja je zbir atomskih težina atoma u empirijskoj formuli. Jedinice formule mase “jedinica atomske mase” (amu).
Izračun mase formule
Primjer 1:
Koja je formula masa NaCl (Atomska masa Na=22,9898 amu, Atomska masa Cl=35,4527 amu)?
Formula masa NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58.4425 amu
Primjer 2:
Koja je formula masa C2H5OH (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O – 15.9994 amu)?
Formula masa C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Šta je molarna masa?
Molarna masa je definisana kao masa 1 mol supstance. Ima jedinice g/mol ili kg/mol. Svaki hemijski element ili hemijsko jedinjenje ima jedinstvenu vrednost za molarnu masu.
Molarna masa=masa jedne čestice(NA – Avogadrova konstanta)
NA= 6.0221023mol-1
Molarna masa elemenata
Različiti elementi imaju jedinstvenu vrijednost molarne mase jer sadrže različite brojeve elektrona, protona i neutrona. Na primjer, Molarna masa ugljika je 12,01 g mol-1.
Molarna masa magnezijuma je 24,3050 g mol-1.
Molarna masa molekula i jedinjenja
Molarna masa vode (H2O) je 18,00 g mol-1
Molarna masa Mg(OH)2 je 58,3197 g mol-1
| 1 mol od | Broj čestica | Molarna masa |
| C (element) | 6.0221023 atomi | 12.011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atoma | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (jonsko jedinjenje) | 6.0221023 jedinične ćelije | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (jonsko jedinjenje) | 6.0221023 jedinične ćelije | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentno jedinjenje) | 6.0221023 molekula | 88.01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentno jedinjenje) | 6.0221023 molekuli | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalentno jedinjenje) | 6.0221023 molekula | 60,09 g mol-1 |
Koja je razlika između formule mase i molarne mase?
Definicija mase formule i molarne mase
Formula Masa: Formula masa (težina formule) molekula je zbir atomskih težina atoma u njegovoj empirijskoj formuli.
Molarna masa: Molarna masa je masa u gramima 1 mol supstance (Broj čestica u molu je jednak 6,0221023).
Koristite
Masa formule: Masa formule se izračunava za hemijska jedinjenja. Izračunava se pomoću empirijske formule.
Molarna masa: Molarna masa se izračunava za hemijske supstance koje sadrže mnoge elementarne entitete kao što su hemijski elementi, jonska i kovalentna hemijska jedinjenja.
Osnova izračuna
Formula masa: Različiti hemijski elementi u hemijskim jedinjenjima daju različite mase formule.
Molarne mase: Različite atomske mase dovode do razlika u molarnim masama. Atomska masa elementa (u jedinicama atomske mase - amu) jednaka je njegovoj "molarnoj masi"
Primjer: Uzmite u obzir NH4NO3
Formula masa (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80.05 amu
Molarna masa (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
