Masa vs Molarna masa
Mi znamo za masu iako u svakodnevnom životu obično koristimo koncept težine umjesto mase. Težina osobe je proizvod mase njenog tijela i gravitacije zemlje. Budući da je ovaj gravitacijski efekat isti na cijeloj Zemlji, zgodnije je govoriti u smislu težine. Ali kada govorimo o manjim objektima kao što su molekuli i atomi supstance, koriste se koncepti molekulske mase i molarne mase. Postoje razlike u masi i molarnoj masi supstance koje će biti jasne nakon čitanja ovog članka.
U teoriji, masa supstance je njena relativna masa jer je izražena u smislu mase atoma ugljenika koja je uzeta kao 12. U praksi, međutim, molekularna masa supstance se uzima kao zbir atomskih masa sastavnih atoma molekule. Na primjer, ako moramo izračunati molekulsku masu ugljičnog monoksida, moramo sabrati atomske mase ugljika i vodika. Kako je atomska masa ugljenika 12, a kiseonika 16, molekulska masa ugljen monoksida je 12+16=28. Slično, ako je supstanca ugljični dioksid, znamo da su uključena dva atoma kisika, pa će se molekulska masa CO2 izračunati na sljedeći način: 12+ 16×2=44
Molekularna masa je bezdimenzionalni broj.
Masa u gramima jednog mola supstance naziva se njena molarna masa. Različite tvari imaju različite molarne mase, a to je zato što atomi različitih elemenata imaju različit broj elektrona, protona i neutrona. Jedan mol supstance sadrži 6,022 x 1023 atoma te supstance. Ovo je takođe poznato kao Avogadrov broj. Molarna masa ugljenika je 12.011g dok je magnezijum 24.3050g.
Ali kada je u pitanju molarna masa jedinjenja, prvi korak je izračunavanje njihove molekulske mase, koja je zbir atomskih masa sastavnih elemenata. Uzmimo primjer vode.
Molekularna masa vode=2 x 1,00794 (atomska masa vodonika) + 15,9994 (atomska masa kiseonika)=18,0153
Molarna masa molekularnog jedinjenja=molekulska masa u gramima/ 1 mol jedinjenja
Dakle molarna masa vode=18,0153/ 1 mol H2O
Razlika između mase i molarne mase
• Masa ili molekularna masa supstance je masa jednog molekula supstance i zbir je atomskih masa sastavnih elemenata
• Molarna masa je masa u gramima jednog mola supstance koja predstavlja broj atoma u jednom molu supstance. To je konstantan broj koji se zove Avogadrov broj.
• Dok je molekulska masa bezdimenzionalni broj koji se izražava u odnosu na masu atoma ugljika, molarna masa se izražava u gramima
• Mnogi misle da su oba pojma ista, ali u praksi, prosječna masa nije ista kao masa jednog molekula
• Kada se razmatraju male molekule, razlika je mala i dvije su otprilike jednake
