Ključna razlika između atomske mase i prosječne atomske mase je u tome što je atomska masa masa atoma, dok je prosječna atomska masa masa atoma određenog hemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa.
Često koristimo termine atomska masa i prosječna atomska masa naizmjenično; međutim, to su dva različita pojma.
Šta je atomska masa?
Atomska masa je ukupna masa nukleona prisutnih u jezgru atoma. Nukleon je ili p7p ili neutron. Dakle, atomska masa je ukupna masa protona i neutrona prisutnih u jezgru. Iako su elektroni prisutni i u atomima, masa elektrona se ne koristi u proračunima jer su elektroni tako mali i imaju zanemarljivu masu u poređenju s protonima i neutronima.
Za razliku od relativne atomske mase, ovdje izračunavamo masu svakog atoma bez izračunavanja bilo kakve prosječne vrijednosti. Stoga dobijamo različite vrijednosti za atomske mase različitih izotopa. To je zato što se broj nukleona prisutnih u izotopima istog elementa razlikuje jedan od drugog.
Razmotrimo primjer:
Atomska masa vodonika=2
Dakle, atomska masa izotopa vodika-2 (deuterijuma) se izračunava na sljedeći način.
Broj protona u jezgru=1
Broj neutrona u jezgru=1
Dakle, atomska masa vodonika=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Ovdje, tAtomska masa je data jedinicom amu (jedinice atomske mase). Jedan proton ili neutron ima masu od 1 amu.
Šta je prosječna atomska masa?
Prosječna atomska masa je masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa. Pri tome, vrijednost mase ovisi o prirodnom obilju hemijskog elementa.
Postoje dva koraka za izračunavanje prosječne atomske mase.
- Pomnožite atomsku masu svakog izotopa iz prirodnog obilja (uzimajući obilje kao procenat) zasebno.
- Dobijte dobijene vrijednosti da dobijete prosječnu atomsku masu.
Razmotrimo primjer:
Postoje dva izotopa ugljenika kao što su ugljenik-12 i ugljenik-13. Njihova brojnost je 98% i 2, respektivno. Tada možemo izračunati prosječnu atomsku masu ugljika. Ovdje moramo pomnožiti atomske mase svakog izotopa sa vrijednošću obilja. Zatim, obilje trebamo uzeti kao vrijednost s dvije decimale, a ne kao postotak. Zatim možemo dodati dobijene vrijednosti.
Carbon-12: 0.9812=11.76
Carbon-13: 0.0213=0.26
Tada je prosječna atomska masa ugljika=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Koja je razlika između atomske mase i prosječne atomske mase?
Iako termini atomska masa i prosječna atomska masa zvuče slično, to su dva različita pojma. Ključna razlika između atomske mase i prosječne atomske mase je u tome što je atomska masa masa atoma, dok je prosječna atomska masa masa atoma određenog kemijskog elementa izračunata uzimanjem u obzir izotopa tog elementa. Termin atomska masa odnosi se na masu jednog atoma, dok se izraz prosječna atomska masa odnosi na masu kemijskog elementa.
Sažetak – Atomska masa naspram prosječne atomske mase
Atomska masa se odnosi na masu jednog atoma, ali prosječna atomska masa se odnosi na prosječnu masu atoma određenog hemijskog elementa. Stoga je ključna razlika između atomske mase i prosječne atomske mase ta što je atomska masa masa atoma, dok je prosječna atomska masa masa atoma određenog hemijskog elementa izračunata uzimajući u obzir izotope tog elementa.
