Ključna razlika između vodikovog peroksida i benzoil peroksida je u tome što je vodonik peroksid rastvorljiv u vodi dok je benzoil peroksid nerastvorljiv u vodi.
Vodik peroksid i benzoil peroksid imaju donekle slična imena i slične funkcionalne grupe, ali se ponašaju drugačije. Osim gore navedene ključne razlike između vodikovog peroksida i benzoil peroksida, još jedna velika razlika između ova dva jedinjenja je da je vodonik peroksid neorgansko jedinjenje dok je benzoil peroksid organsko jedinjenje.
Šta je vodikov peroksid?
Vodikov peroksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu H2O2Kada je čist, ima bledoplavu boju i bistra je tečnost. Štaviše, ova tečnost je nešto viskoznija od vode. Također, ovo je najjednostavniji peroksid među svim peroksidnim spojevima.
Slika 01: Struktura vodikovog peroksida
Među primjenom vodikovog peroksida, glavne primjene uključuju njegovu upotrebu kao oksidansa, sredstva za izbjeljivanje i kao antiseptik. Postoji nestabilna peroksidna veza između dva atoma kiseonika u ovom spoju; stoga je spoj vrlo reaktivan. Stoga se polako razgrađuje kada je izložen svjetlosti. Nadalje, moramo čuvati ovo jedinjenje sa stabilizatorom u slabo kiseloj otopini.
Molarna masa vodikovog peroksida je 34,014 g/mol. Vodikov peroksid ima blago oštar miris. Tačka topljenja je -0,43 °C, a tačka ključanja je 150,2 °C. Međutim, ako prokuvamo vodikov peroksid do ove tačke ključanja, on se praktično podvrgava eksplozivnoj termičkoj razgradnji. Nadalje, ovo jedinjenje se miješa s vodom jer može formirati vodonične veze. Tamo formira eutektičku smjesu s vodom (homogena smjesa koja se topi ili stvrdnjava na jednoj temperaturi). Ova mješavina pokazuje depresiju tačke smrzavanja.
Šta je benzoil peroksid?
Benzoil peroksid je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C14H10O4 Postoje dvije glavne primjene ovog spoja; kao lijek i kao industrijska hemikalija. Molarna masa je 242,33 g/mol. Ima tačku topljenja u rasponu od 103 do 105 °C. Međutim, ima tendenciju da se podvrgne razgradnji. Nerastvorljiv je u vodi jer ne može formirati vodikove veze sa molekulima vode.
Slika 02: Struktura benzoil peroksida
Ovo jedinjenje je glavni sastojak u lijekovima i kozmetici koju koristimo za liječenje akni. Koristimo ga za liječenje blagih ili umjerenih stanja akni. Osim toga, mi koristimo ovo jedinjenje kao brašno za izbjeljivanje, za potrebe izbjeljivanja kose, izbjeljivanja zuba, izbjeljivanja tekstila, itd. Postoje neke nuspojave upotrebe benzoil peroksida kao što su iritacija kože, suhoća, ljuštenje, itd.
Koja je razlika između vodikovog peroksida i benzoil peroksida?
Vodonik peroksid i benzoil peroksid su dva hemijska jedinjenja koja sadrže peroksidne grupe. Ključna razlika između vodikovog peroksida i benzoil peroksida je u tome što je vodikov peroksid topiv u vodi, ali je benzoil peroksid nerastvorljiv u vodi. Štaviše, vodikov peroksid je neorgansko jedinjenje, dok je benzoil peroksid organsko jedinjenje.
Još jedna bitna razlika između vodikovog peroksida i benzoil peroksida je ta što vodikov peroksid može formirati vodikove veze zbog prisustva –OH grupa, ali benzoil peroksid ne može formirati vodikove veze jer nema –OH grupa ili bilo koje druge vodikove veze formiranje grupa.
Sažetak – vodikov peroksid vs benzoil peroksid
I vodonik peroksid i benzoil peroksid su jedinjenja peroksida, ali se međusobno razlikuju. Ključna razlika između vodikovog peroksida i benzoil peroksida je u tome što je vodonik peroksid topiv u vodi dok je benzoil peroksid nerastvorljiv u vodi.
