Ključna razlika između peroksida i vodikovog peroksida je u tome što je peroksid anjon dok je vodonik peroksid hemijsko jedinjenje.
Peroksidi su posebna kategorija jedinjenja kiseonika sa jedinstvenim svojstvima. Vodikov peroksid je otkrio francuski naučnik Thenar 1818.
Šta je peroksid?
Peroksid je anjon koji sadrži kiseonik sa molekulskom formulom O22- Ovde se dva atoma kiseonika vezuju jedan za drugog preko kovalentne veze, a svaki atom kisika ima oksidacijski broj -1. Peroksidni anion se obično može spojiti s drugim kationima kao što je H+, drugim kationima grupe 1 ili grupe 2 ili prijelaznim metalima kako bi se formirala jedinjenja peroksida. Nadalje, mogu se pojaviti kao dio nekih organskih jedinjenja.
Jedna veza kiseonik-kiseonik u peroksidu nije toliko stabilna. Stoga se lako može podvrgnuti hemolitičkom cijepanju, stvarajući dva radikala. Dakle, peroksidi su vrlo reaktivni i ne pojavljuju se mnogo u prirodi. Ovaj anion je jak nukleofil i oksidaciono sredstvo. Pošto su lako podložni hemijskim reakcijama kada su izloženi svetlosti ili toploti, moramo ih čuvati u hladnim, tamnim posudama.
Slika 01: Peroksidi se čuvaju u tamnim posudama
Peroksidi lako reaguju sa kožom, pamukom i mnogim drugim materijalima, pa se njima treba pažljivo rukovati. Međutim, ovo možemo koristiti kao komponentu u izbjeljivanju. Stoga su peroksidi veoma korisni za izbjeljivanje kose ili kože u salonima, za čišćenje kupatila ili za uklanjanje mrlja sa odjeće. Peroksidi imaju jak miris i većina ih je opasna.
Šta je vodikov peroksid?
Vodik peroksid je najjednostavniji oblik peroksida; možemo ga označiti kao H2O2. To je bistra tečnost sa tačkom ključanja od 150°C i potpuno se meša sa vodom. Međutim, možemo ga potpuno odvojiti od vode destilacijom jer je njegova tačka ključanja viša od vode. Vodikov peroksid je jako oksidaciono i redukciono sredstvo. Nadalje, to je nelinearna, neplanarna molekula. Ima strukturu otvorene knjige.
Slika 02: Otvorena knjiga strukture vodikovog peroksida
Ovo jedinjenje možemo proizvesti kao nusproizvod različitih hemijskih reakcija, ili kao međuprodukt. Ova vrsta reakcija se dešava i unutar našeg tijela. Peroksid ima toksično djelovanje unutar naših stanica. Stoga ih je potrebno neutralizirati čim se proizvedu. Naše ćelije imaju poseban mehanizam za to. U našim ćelijama postoji organela koja se zove peroksizomi, koji sadrže enzim katalaze. Ovaj enzim katalizira razgradnju vodikovog peroksida na vodu i kisik, obavljajući funkciju detoksikacije.
Vodikov peroksid ima opasna svojstva poput razlaganja na kiseonik i vodu sa evolucijom toplote, ili raspadanja usled kontaminacije ili kontakta sa aktivnim površinama, usled stvaranja kiseonika, pritisak se povećava unutar kontejnera. Izbjeljujuće djelovanje vodikovog peroksida je posljedica oksidacije i oslobađanja kisika. Ovaj kiseonik će reagovati sa materijom za bojenje kako bi postao bezbojan.
H2O2 → H2O + O
O + materija za bojenje → bezbojna materija
Pored izbjeljivanja, H2O2 je koristan kao oksidans za raketno gorivo, za proizvodnju epoksida, farmaceutskih i prehrambenih proizvoda, kao antiseptik, itd. Štaviše, vodikov peroksid se čuva u staklu obloženom parafinom, plastici ili teflonske boce.
Koja je razlika između peroksida i vodikovog peroksida?
Peroksid je anjon, ali obično ovaj termin koristimo kao opšti termin za sva jedinjenja koja sadrže ovaj anion. Vodikov peroksid je, s druge strane, najjednostavniji spoj među svim peroksidima. Ključna razlika između peroksida i vodikovog peroksida je u tome što je peroksid anion dok je vodonik peroksid hemijsko jedinjenje.
Sažetak – Peroksid protiv vodikovog peroksida
Peroksidi su posebna kategorija jedinjenja kiseonika sa jedinstvenim svojstvima. Ključna razlika između peroksida i vodikovog peroksida je u tome što je peroksid anion dok je vodonik peroksid hemijsko jedinjenje.
